Question

16．下列圖象中有關(guān)量的變化與對應(yīng)敘述相符的是（　　）

• A．
  將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：a＞b＞c
• B．
  某溫度下將一定量接近飽和的KNO₃溶液恒溫蒸發(fā)水分
• C．
  金屬與一定量的稀硫酸反應(yīng)，由圖象可知，金屬M比金屬N活潑
• D．
  向一定量的鹽酸中逐滴加水稀釋

Answer 1

分析 A、根據(jù)a、b的溶解度隨溫度的升高而增大且在t₁℃時a、b物質(zhì)的溶解度相同，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高低而減小進行解答；
B、根據(jù)一定溫度下的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，且溫度不變，飽和溶液溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變進行解答；
C、根據(jù)活動性越強的金屬，反應(yīng)速率越快進行解答；
D、根據(jù)向酸中加入水，溶液的酸性降低，pH變大，但溶液仍呈酸性進行解答．

解答 解：A、a、b的溶解度隨溫度的升高而增大且在t₁℃時a、b物質(zhì)的溶解度相同，所以t₁℃升溫至t₂℃時溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，則升溫后a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大；而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高低而減小，且t₂℃c物質(zhì)的溶解度小于t₁℃ab物質(zhì)的溶解度，故c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于ab，所以將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的順序為a=b＞c，故A錯誤；
B、某溫度下，將一定量接近飽和的KNO₃溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨著水分的蒸發(fā)，溶液質(zhì)量逐漸減小，而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，但是當溶液達到飽和溶液以后，由于溶解度不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就會保持不變，故正確；
C、活動性越強的金屬，反應(yīng)速率越快，由圖可知，M金屬用的時間少，而N金屬用的時間多，所以M的金屬活動性大于N，故正確；
D、向酸中加入水，溶液的酸性降低，pH變大，但溶液仍呈酸性，所以溶液的pH不會大于7，故錯誤；
故選：BC．

點評 解答該題的關(guān)鍵是了解反應(yīng)原理、關(guān)注實驗過程，在分析實驗過程的同時，掌握看圖象的要領(lǐng)，即‘三點一趨勢’：起點、終點、轉(zhuǎn)折點、走勢．