Question

4．根據(jù)如圖中的溶解度曲線回答下列問題：

（1）在30℃時(shí)，KNO₃的溶解度大于（選填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度．
（2）10℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中分別放入30gNaCl、KNO₃，充分?jǐn)嚢�，能形成飽和溶液的是硝酸鉀，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖分析30℃時(shí)，KNO₃的溶解度和NaCl的溶解度的大小關(guān)系；
（2）根據(jù) 10℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度進(jìn)行分析判斷，然后結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算．

解答 解：（1）沿30℃時(shí)向上做一條垂線，先接觸到的是氯化鈉后接觸到的是硝酸鉀，說明在該溫度下硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度；
（2）沿10℃時(shí)向上做一條垂線，先接觸到的是硝酸鉀后接觸到的是氯化鈉，而氯化鈉的溶解度大于30g，所以能形成飽和溶液的是硝酸鉀，此時(shí)硝酸鉀的溶解度為20g，所以得到的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g}{20g+100g}$×100%≈16.7%．
故填：（1）大于．
（2）硝酸鉀；16.7%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)溶解度曲線分析物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)，并且會(huì)分析不同物質(zhì)在特定條件下形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較．注意解答題目的時(shí)候必要的限制條件是否具備．