Question

實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學取出100g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液．反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．已知：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl　　請計算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體________g，水________mL
（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
（3）當兩者恰好完全反應時所得溶液質(zhì)量為________．
（4）當加入的Na₂CO₃溶液為20g時溶液中的溶質(zhì)有________．

Answer 1

解：（1）Na₂CO₃固體質(zhì)量=80g×26.5%=21.2g，水的質(zhì)量=80g-21.2g=58.5g，水的密度是1g/ml，因此水的體積是58.5ml．
（2）設(shè)BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是x，生成沉淀的質(zhì)量為y
BaCl₂ +Na₂CO₃ =BaCO₃↓+2NaCl
208 106 197
100gx 40g×26.5% y
x=20.8%
y=19.7g
答：BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20.8%
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當兩者恰好完全反應時所得溶液質(zhì)量=100g+40g-19.7g=120.3g
（4）當加入的Na₂CO₃溶液為20g時，氯化鋇溶液有剩余，因此溶液中的溶質(zhì)有BaCl₂和NaCl兩種．
故答案為：（1）21.2 58.8；（2）20.8%；（3）120.3g；（4）BaCl₂ NaCl
分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式求碳酸鈉和水的質(zhì)量，要注意密度公式的應用；根據(jù)圖象和化學方程式求氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求溶液的質(zhì)量和判斷溶液中的溶質(zhì)．
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算和密度公式的應用，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體或沉淀”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．