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(2013?溧水縣一模)電鍍是金屬防銹的方法之一.某興趣小組同學用標為A、B、C的三只試劑瓶,從電鍍廠取來ZnSO4、CuCl2和AgNO3三種電鍍液.由于忘記每瓶中裝的是何種溶液,所以分別取出三種電鍍液進行了探究.

根據以上實驗回答:
(1)寫出電鍍液的名稱:A瓶中
氯化銅溶液
氯化銅溶液
 B瓶中
硫酸鋅溶液
硫酸鋅溶液

(2)如果實驗Ⅱ中將硝酸鋇溶液替換為氯化鋇溶液,對實驗結果
(填“有”或“無”)影響.
(3)小敏同學提出只需選擇一種金屬單質放入上述三種電鍍液中的兩種,就可探究出三種電鍍液中所含金屬的活動性,得到大家一致認可.該金屬是
銅絲
銅絲

(4)小冬同學通過查閱資料可知,AgNO3需避光保存,否則會分解生成單質銀、NO2和一種助燃的氣體.該物質見光發(fā)生分解反應的方程式為
2AgNO3
 見光 
.
 
2Ag+2NO2+O2
2AgNO3
 見光 
.
 
2Ag+2NO2+O2
分析:(1)依據氯化銅溶液顯藍色分析,并據硫酸鋅可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀進行判斷;
(2)根據氯化鋇溶液也可與硫酸鋅、硝酸銀反應生成不溶于水的沉淀分析解答;
(3)要驗證三種金屬的活動性,可據‘兩金夾一鹽’或‘兩鹽夾一金’的方法設計實驗驗證;
(4)根據氧氣具有助燃性,硝酸銀見光分解的反應原理分析解答.
解答:解:(1)氯化銅溶液顯藍色,所以A瓶中是氯化銅溶液,B中溶液滴加硝酸鋇溶液生成白色沉淀,說明B是硫酸鋅溶液,因為硝酸銀溶液與硝酸鋇不反應;
(2)若實驗Ⅱ中將硝酸鋇溶液替換為氯化鋇溶液,氯化鋇也可與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀,故無法判斷硝酸銀、硫酸鋅,對實驗結果有影響;
(3)根據金屬活動性順序表可知溶液中三種金屬的活動性順序是:鋅、銅、銀,所以若探究三種電鍍液中所含金屬的活動性,可取銅絲與硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液;
(4)依據題意:AgNO3見光會分解生成單質銀、NO2和一種助燃的氣體氧氣,方程式是:2AgNO3  
 見光 
.
 
2Ag+2NO2+O2↑;
故答案為:(1)氯化銅溶液;硫酸鋅溶液;
(2)有;               
(3)銅絲;    
(4)2AgNO3  
 見光 
.
 
2Ag+2NO2+O2↑.
點評:含銅離子的溶液顯藍色,并能據物質的性質、及相互之間的反應分析解答,要根據題目所給信息仔細分析解答.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?溧水縣一模)如圖為元素周期表第三周期的一部分.據此判斷下列說法中正確的是( 。
11     Na
22.99
12     Mg
24.31
13     Al
26.98
14     Si
28.09

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?溧水縣一模)以下是研究實驗室制取氧氣的裝置圖,請按要求回答下列問題.

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①
酒精燈
酒精燈
;②
錐形瓶
錐形瓶

(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是
A
A
,(填字母序號,下同),若要收集一瓶干燥的A氧氣,應選擇的收集裝置是
E
E

(3)實驗室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣,其中MnO2
催化
催化
作用,該反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.同學們利用B和F裝置,通過排水量來測定生成氧氣的體積,反應結束后,發(fā)現(xiàn)量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏大(水的體積測量準確),其主要原因是
從分液漏斗流入的雙氧水占有一定的體積
從分液漏斗流入的雙氧水占有一定的體積

(4)若用圖H所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H2,則H2導入端為
b
b
(填“a”或“b”)
(5)用圖I所示的礦泉水瓶實行對比實驗,可以證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應,應作的對比試驗是
將氫氧化鈉溶液溶液換成等體積的蒸餾水作對比試驗
將氫氧化鈉溶液溶液換成等體積的蒸餾水作對比試驗
.CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?溧水縣一模)2013年3月22日是第二十一屆“世界水日”. 今年的主題是“水合作”.水與人類的生活和生產密切相關,國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》從今年7月1日起強制實施,下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容.
項目 標準
感官指標 無異味、異臭等
化學指標 pH 6.5~8.5,銅<1.0mg?L-1,氟化物<1.0mg?L-1,游離氯≥0.3mg?L-1
(1)感官指標表現(xiàn)的是自來水的
物理
物理
性質(填“物理”或“化學”);若化學指標中的 pH=8時,表明自來水呈
堿性
堿性
(填“酸性”、“堿性”或“中性”).
如圖表示某市飲用水的凈化過程,請回答下列問題:
(2)天然水中含有許多雜質,可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化,其中凈化程度最高的方法是
蒸餾
蒸餾

(3)硬水給生活和生產帶來很多麻煩,生活中可用
肥皂水
肥皂水
來區(qū)分硬水和軟水,常用
煮沸
煮沸
的方法來降低水的硬度.
(4)用液氯消毒殺菌的過程中,水中殘留的游離氯有少量可轉變成氯離子,氯離子的符號是
Cl-
Cl-

(5)飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外,補充了氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等.O3中氧元素的化合價是
0
0
.NH2Cl中氯元素與氫元素的質量比是
71:4
71:4


(6)ClO2是新一代飲用水的消毒劑,可以用來代替Cl2進行自來水的消毒.制取ClO2的反應過程示意圖如下:

(其中,   表示鈉原子,  表示氯原子,表示氧原子)
該反應的化學方程式是
2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?溧水縣一模)下面是工廠苛化法生產燒堿的示意圖.

請回答下列問題:
(1)X的化學式為
H2O
H2O

(2)工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰的化學方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

(3)廢泥的主要成份是
CaCO3
CaCO3
,結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(寫化學式).
(4)燒堿有強烈的腐蝕性,如果不慎將堿液沾到皮膚上,可用較多的水沖洗,再涂上稀
硼酸或醋酸
硼酸或醋酸
溶液
(5)某工廠化驗室用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中(含幾滴酚酞試液,質量忽略不計),混合液剛好由無色變成粉紅色時,可認為恰好反應.原鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少?

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