Question

【題目】發(fā)酵粉是糕點的常見蓬松劑，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3．某同學將發(fā)酵粉加入到一定量的氫氧化鈣飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液呈無色．

Ⅰ、為確定氣體和固體及溶液的成分，該同學進行了如下的探究：

（1）將氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍色．則該氣體為 （寫化學式），生成該氣體的化學方程式是 ．

（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：

【猜測】①白色固體是CaCO3；② ；③白色固體是CaCO3和Ca (OH)2．

【實驗】取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無明顯變化，則白色固體一定是 ．

（3）將所得溶液分為兩份：

①一份中加足量的稀鹽酸，無氣體；

②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈紅色．則原溶液中有溶質 、 （寫化學式）．

Ⅱ、為確定發(fā)酵粉成分含量，該同學進行了定量實驗：

（4）稱取干燥的白色固體10 g，充分加熱至質量不再改變?yōu)橹�，稱得殘留固體質量為 5.3g．則發(fā)酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質量比為 ．

Answer 1

【答案】（1）氨氣，2NH4HCO3+ Ca(OH)2 ====2 NH3↑+ CaCO3↓+ 2H2O．

（2）②Ca(OH)2，CaCO3；

（3）②Ca(OH)2、NaOH；

（4）4:21

【解析】

試題分析：將氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍色．則該氣體為氨氣，因為反應物中有NH4HCO3，生成該氣體的化學方程式是2NH4HCO3+Ca(OH)2====2NH3↑+CaCO3↓+2H2O；

【猜測】①白色固體是CaCO3；②Ca(OH)2；③白色固體是CaCO3和Ca(OH)2．取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無明顯變化，則白色固體一定是碳酸鈣，因為酚酞沒有變色，說明不含有氫氧化鈣．將所得溶液分為兩份：①一份中加足量的稀鹽酸，無氣體；說明不含有碳酸鈣②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈紅色．則原溶液中有溶質Ca(OH)2、NaOH，設碳酸氫鈉的質量為x．

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168 106

x 5.3g

列比例式得168：X=106:5.3克，x=8.4g

發(fā)酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質量比=（10g-8.4g）：8.4g=4：21