Question

如圖所示是稀硫酸與40克質量分數為5%的氫氧化鈉溶液反應時，溶液的PH隨加入溶液的質量m的變化關系圖．請回答下列問題：
（1）反應物氫氧化鈉溶液中含溶質

 

克
（2）據圖分析在試驗操作過程中應是往

 

溶液中滴加另一種溶液
（3）某同學借助無色酚酞試液觀察反應進程，則當觀察到的實驗現(xiàn)象
為

 

時，反應獲得的溶液PH恰好為7，其中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）溶質質量等于溶液質量和溶質質量分數的積；
（2）從PH變化情況判斷加入順序；
（3）根據酚酞在溶液中的變色情況判斷，正確書寫化學方程式．

解答：解：
（1）反應物氫氧化鈉溶液中含溶質的質量=40g×5%=2g；
（2）溶液的PH開始大于7，滴加另一種溶液后逐漸減小，可判斷是往氫氧化鈉溶液中滴加硫酸；
（3）酚酞在燒堿溶液中顯紅色，當酸堿正好中和時，PH=7，酚酞由紅色變?yōu)闊o色．氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O
故答案為：
（1）2；（2）氫氧化鈉；（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色；HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

點評：此題考查了從溶質質量分數的計算到溶液的PH變化以及指示劑的變色情況等知識點，難度不是很大，但很典型，很重要．