Question

托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，注入相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸，然后在左盤投入5.6克鐵，欲保持天平平衡，應向右盤中加入（　�。�

• A、5.9克鎂
• B、5.4克鋁
• C、6.5克鋅
• D、6.4克銅

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)所給的硫酸足量，通過投入的金屬的質(zhì)量可以計算出燒杯中增重的質(zhì)量，然后結(jié)合題意進行判斷．

解答：解：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 增重
    56                   54
    5.6g                 5.4g
通過化學方程式可以看出，5.6克的鐵與硫酸反應后，溶液質(zhì)量增重5.4克，所以
A、Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑  增重
   24                    22
   5.9g                  5.4g
通過化學方程式可以看出，5.9克的鎂與硫酸反應后，溶液質(zhì)量增重5.4克，故A正確；
B、2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑   增重
   54                             48
   5.4g                           4.8g
通過化學方程式可以看出，5.4克的鋁和硫酸反應后，溶液質(zhì)量增重4.8克，故B錯誤；
C、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑   增重
   65                     63
   6.5g                   6.3g
通過化學方程式可以看出，6.5克的鋅和硫酸反應后，溶液質(zhì)量增重6.3克，故C錯誤．
D、銅不會與硫酸反應，6.4克的銅放入燒杯中，溶液質(zhì)量增重6.4克，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題主要考查了金屬與酸反應的計算問題，難度不大，依據(jù)學過的化學方程式和題中的數(shù)據(jù)即可解答．