Question

（2012?順義區(qū)二模）化學(xué)小組的同學(xué)利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．集氣瓶中裝有純凈物A，分液漏斗中盛有物質(zhì)B．
（1）若A、B均為液體．將B滴入集氣瓶中，試管中石灰水變渾濁，而燒杯中的石灰水無明顯現(xiàn)象．則A物質(zhì)是

H₂O

．試管中石灰水變渾濁的原因是

濃硫酸稀釋放熱，使飽和石灰水溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣析出從而變渾濁

．
（2）若A為白色固體，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞．當(dāng)物質(zhì)B滴入集氣瓶時(shí)，觀察到試管中石灰水變渾濁，燒杯中溶液變?yōu)闊o色．則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
（3）若A為氣體，將適量B滴入集氣瓶，觀察到燒杯中石灰水倒吸入集氣瓶并變渾濁．而試管中無明顯現(xiàn)象．則石灰水變渾濁的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．然后從分液漏斗向集氣瓶中加入稀鹽酸，觀察到沉淀消失，

有氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中石灰水無明顯現(xiàn)象

．反應(yīng)后集氣瓶中所得溶液中溶質(zhì)的可能組成有

NaCl、CaCl₂；NaCl、CaCl₂、HCl

（寫出所有可能組合，不同組合之間用“；”隔開）．

Answer 1

分析：（1）燒杯中的石灰水無明顯現(xiàn)象，說明反應(yīng)沒有生成能使燒杯中的石灰水出現(xiàn)現(xiàn)象的物質(zhì)，但試管中的石灰水變渾濁，說明氫氧化鈣的溶解度變小了，據(jù)此分析判斷即可；
（2）該題的解題突破口是使燒杯中的紅色消失，從而判斷出氫氧化鈣被消耗，據(jù)此分析問題即可；
（3）此題解決時(shí)主要是依據(jù)容器內(nèi)氣壓減小，氫氧化鈣溶液倒吸而變渾濁，所以可能是氫氧化鈣與集氣瓶中的物質(zhì)反應(yīng)生成了沉淀碳酸鈣，據(jù)此分析即可；

解答：解：（1）燒杯中的石灰水無明顯現(xiàn)象，說明反應(yīng)沒有生成能使燒杯中的石灰水出現(xiàn)現(xiàn)象的物質(zhì)，但試管中的石灰水變渾濁，說明氫氧化鈣的溶解度變小了，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以兩種液體混合產(chǎn)生了熱量，所以B是濃硫酸，A是水；
（2）氫氧化鈣的溶液呈堿性，所以滴入酚酞試液后燒杯液體會(huì)呈紅色，但B與A反應(yīng)時(shí)燒杯中的紅色消失，從而判斷出氫氧化鈣被消耗，據(jù)此可知B是鹽酸，鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體可以中和燒杯中的氫氧化鈣，所以當(dāng)燒杯中的氫氧化鈣且安全被中和時(shí)，溶液會(huì)變成無色，試管中的石灰水變渾濁，是因?yàn)辂}酸和氫氧化鈣固體中和放熱使氫氧化鈣的溶解度減小導(dǎo)致的，所以則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）A與B混合時(shí)容器內(nèi)氣壓減小，氫氧化鈣溶液倒吸而變渾濁，所以可能是氫氧化鈣與集氣瓶中的物質(zhì)反應(yīng)生成了沉淀碳酸鈣，因此可分析是氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生成了碳酸鈣的沉淀，其方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)可生成二氧化碳，所以二氧化碳可使燒杯中氫氧化鈣變渾濁，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)所有的可能組合是：①NaCl、CaCl₂；（鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈣反應(yīng)且均無剩余）；②NaCl、CaCl₂、HCl．（反應(yīng)時(shí)鹽酸有剩余）
故答案為：（1）H₂O； 濃硫酸稀釋放熱，使飽和石灰水溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣析出從而變渾濁；
（2）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；有氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中石灰水無明顯現(xiàn)象；NaCl、CaCl₂；NaCl、CaCl₂、HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)以及有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．