Question

8．鋁、鐵、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬．
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為在鋁片、鐵片、銅片中，有一種與其它金屬的不同之處是鐵能被磁鐵吸引．
（2）某同學(xué)為了驗(yàn)證鋁、鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，用所給的試劑直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到目的試劑組是①②④（填序號(hào)）．
①Fe、Cu、Al、稀硫酸      ②Cu、Al、FeSO₄溶液
③Fe、Al、CuSO₄溶液       ④Fe、AlCl₃溶液、Cu（NO₃）₂溶液
實(shí)驗(yàn)②中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁的表面有黑色物質(zhì)生成，溶液由淺綠色變成無(wú)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3FeSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Fe，屬于基本類(lèi)型中置換反應(yīng)．
（3）我能用金屬活動(dòng)性解釋生活中的一些現(xiàn)象，如由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可把硫酸銅中的銅置換出來(lái)，因此，不能使用鐵桶配制波爾多液．（舉一例）

Answer 1

分析 （1）對(duì)比鋁、鐵、銅的物理性質(zhì)分析判斷回答，鐵能被磁鐵吸引；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷金屬的活動(dòng)性順序；
（3）舉出生活中金屬與酸或金屬與鹽能發(fā)生反應(yīng)的事例，并利用金屬活動(dòng)性順序可以解釋生產(chǎn)生活中的這一現(xiàn)象．

解答 解：（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．在鋁片、鐵片、銅片中，有一種與其它金屬的不同之處是：鐵能被磁鐵吸引；
（2）①、把鋁、鐵、銅分別加入到溶液稀硫酸中，鋁、鐵能與稀硫酸，且鋁反應(yīng)比鐵劇烈，銅不與稀硫酸反應(yīng)，可以證明鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性順序．故①方案正確．
②、鋁能與硫酸亞鐵溶液生反應(yīng)，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性是鋁＞鐵，銅不能與硫酸亞鐵溶液生反應(yīng)，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性是鐵＞銅，能證明鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，故②方案正確；
③、Fe、Al都能與CuSO₄溶液反應(yīng)，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性是：鋁、鐵＞銅，但無(wú)法比較鋁、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不能驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，故③方案不正確；
④、鐵不能與AlCl₃溶液反應(yīng)，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性是鋁＞鐵，鐵能與Cu（NO₃）₂溶液反應(yīng)，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性是鐵＞銅，可以證明驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性順序．故④方案正確．
實(shí)驗(yàn)②中鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋁和鐵，所以可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋁的表面有黑色物質(zhì)生成，溶液由淺綠色變成無(wú)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3FeSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Fe，屬于基本類(lèi)型中置換反應(yīng)．
（3）由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可把硫酸銅中銅轉(zhuǎn)換出來(lái)，因此，不能使用鐵桶配制波爾多液．
故答為：（1）鐵能被磁鐵吸引；（2）①②④，鋁的表面有黑色物質(zhì)生成，溶液由淺綠色變成無(wú)色，2Al+3FeSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Fe，置換反應(yīng)．（3）由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可把硫酸銅中銅轉(zhuǎn)換出來(lái)，因此，不能使用鐵桶配制波爾多液．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道金屬與鹽反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，如果金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的后面．