10、汽車中用的電瓶是鉛蓄電池，它的電流強度、功率遠遠超過普通干電池，其工作原理是：正極附著的PbO₂與負極附著Pb及電解液中的硫酸發(fā)生反應，生成PbSO₄和一種常見的氧化物．請寫出此反應的化學方程式：

PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

，其中鉛元素的化合價由反應前的

價變?yōu)榉磻蟮?div id="pzk2snx" class="quizPutTag">+2

價．

分析：根據(jù)題中的敘述經(jīng)過分析找出反應物、生成物，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行書寫．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后的另一種氧化物是水，氧化鉛、鉛和硫酸反應生成硫酸鉛和水，氧化鉛中鉛元素的化合價是+4價，硫酸鉛中鉛元素的化合價是+2價，
故答案為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，+4，+2．

點評：在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．

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汽車中用的電瓶是鉛蓄電池，它的電流強度、功率遠遠超過普通干電池，其工作原理是：正極附著的PbO₂與負極附著Pb及電解液中的硫酸發(fā)生反應，生成PbSO₄和一種常見的氧化物．請寫出此反應的化學方程式：______，其中鉛元素的化合價由反應前的______價變?yōu)榉磻蟮腳_____價．

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