Question

10克銅鋅混合物加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后收集到0.2克氫氣，求混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動性順序可知銅不能與稀硫酸產(chǎn)生氫氣而鋅能，據(jù)此可知生成的氫氣即是鋅反應(yīng)產(chǎn)生的，所以依據(jù)化學(xué)方程式中氫氣的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可知銅的質(zhì)量并可知混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．

解答：解：設(shè)生成0.2g氫氣時反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
 x            0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
所以10克銅鋅中銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g
所以混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.5g

10g

×100%=35%
答：混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要知道銅與硫酸不反應(yīng)，因為銅排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，據(jù)此依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算即可；