Question

18．以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與過氧化氫濃度有關(guān)；
（2）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣的最合適的條件是過氧化氫溶液濃度為5%，溫度為20℃，加入少量二氧化錳；
（4）該組同學(xué)利用下列儀器繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑”．實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如圖：

①先準(zhǔn)備一支空試管和一支裝有一藥匙紅磚粉末的試管，然后分別向兩支試管中加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，再將兩支試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應(yīng)較快．
②將反應(yīng)較快的試管內(nèi)的固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復(fù)步驟①，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答：
步驟①中他們除用到了試管外，還必須用到上面列出的儀器中的def（填字母）．步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)反應(yīng)后紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變．實(shí)驗(yàn)完畢后，該組同學(xué)認(rèn)為通過上述實(shí)驗(yàn)已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但老師認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)關(guān)鍵步驟，請(qǐng)指出來沒有稱量反應(yīng)前紅磚粉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變；
進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)要確定好常量和變量．

解答 解：（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，其它條件相同時(shí)，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此化學(xué)反應(yīng)快慢與過氧化氫溶液濃度有關(guān)．
故填：過氧化氫濃度．
（2）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快．
故填：溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣的最合適的條件是：過氧化氫溶液濃度為5%，溫度為20℃，加入少量二氧化錳，因?yàn)樵谶@種條件下，反應(yīng)速率適中，便于收集．
故填：過氧化氫溶液濃度為5%，溫度為20℃，加入少量二氧化錳．
（4）步驟①中他們除用到了試管外，還必須用到上面列出的儀器中的水槽d、帶導(dǎo)管的橡皮塞e和導(dǎo)管f；
步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)反應(yīng)后紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變；
該實(shí)驗(yàn)還缺少的一個(gè)關(guān)鍵步驟是：沒有稱量反應(yīng)前紅磚粉的質(zhì)量．
故填：def；檢驗(yàn)反應(yīng)后紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變；沒有稱量反應(yīng)前紅磚粉的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．