Question

用下圖裝置測定因存放不當而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質量分數(shù)．所取試樣質量8.00 g、錐形瓶質量140.00 g，加入足量稀硫酸(質量為50.00 g)每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：

(1)不必進行第七次讀數(shù)的原因是________．

(2)計算氫氧化鈉的質量分數(shù)．

(3)所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)不低于多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)第5次和第6次讀數(shù)相同，說明已充分反應; 　　(2)CO2的質量m(CO2)＝(8.00 g＋140.00 g＋50.00 g)－197.12 g＝0.88 g 　　設所需樣品中Na2CO3的質量為x 　　Na2CO3＋H2SO4＝H2O＋CO2↑＋Na2SO4 　　106　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　0.88 g 　　x＝(0.88×106)/44＝2.12 g 　　則所取樣品中NaOH的質量分數(shù)為：(5.88/9.00)×100%＝73.5% 　　(3)設樣品中Na2CO3消耗H2SO4的質量為y 　　Na2CO3＋H2SO4＝H2O＋CO2↑＋Na2SO4 　　106　　98 　　2.12 g　　y 　　Y＝(2.12 g×98)/106＝1.96 g 　　再設試樣中NaOH消耗H2SO4的質量為z 　　2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 　　80　　　　98 　　5.88 g　　　z 　　z＝(5.88 g×98)/80＝7.20 g 　　則稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)不低于[(1.96 g＋7.20 g)/50.00 g]×100%＝18.32% 　　答：略