為測定一種銅元素的氧化物的組成，按圖中裝置進行實驗(實驗結(jié)果記錄如下)，其中玻璃管重75.5g，干燥管重62.5g，實驗至銅的氧化物反應(yīng)完全．

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出銅的氧化物中的銅元素與氧元素的質(zhì)量比，推出銅的氧化物的化學(xué)式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一位科學(xué)家分析測定了取自三個不同地方的銅和硫化合物的樣品，獲得了如下表所示的數(shù)據(jù)．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，能得出的結(jié)論是（　�。�
樣品 樣品質(zhì)量/克 銅元素的質(zhì)量/克 硫元素的質(zhì)量/克
1 5.02 3.35 1.67
2 10.05 6.71 3.34
3 99.6 66.4 33.2

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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省鎮(zhèn)江市九年級5月中考模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會促進其分解。
（2）CuSO4·XH2O可溶于水，在加熱時會生成CuSO4和H2O。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：              。
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案     （填1或2）更合理。理由是：     。
(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為       。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是： 　
　                                     。
(5)興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是  。
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。

(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?u>     色，最終變?yōu)楹谏?br />(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請寫出計算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學(xué)式：            。
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價為     。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為      ，其殺菌機理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是     （填一種有機物名稱）。

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級5月中考模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。

查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2 ）都會促進其分解。

（2）CuSO4·XH2O可溶于水，在加熱時會生成CuSO4和H2O。

I、硫酸銅的制備

方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：               。

(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案      （填1或2）更合理。理由是：      。

(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為        。

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：  　

　                                      。

 (5)興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是   。

II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定

學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。

(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?u>      色，最終變?yōu)楹谏?/p>

(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ；

(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為      。（請寫出計算過程）

(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學(xué)式：             。

Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用

波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價為      。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為       ，其殺菌機理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是      （填一種有機物名稱）。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一位科學(xué)家分析測定了取自三個不同地方的銅和硫化合物的樣品，獲得了如下表所示的數(shù)據(jù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，能得出的結(jié)論是（　　　 ）

樣品

樣品質(zhì)量/克

銅元素的質(zhì)量/克

硫元素的質(zhì)量/克

1

5.02

3.35

1.67

2

10.05

6.71

3.34

3

99.6

66.4

33.2

A、三種樣品可能屬于同種物質(zhì)　　　　　 B、樣品1中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為50%
C、樣品2的化學(xué)式是Cu2S　　　　　　　D、樣品3中銅元素與硫元素的質(zhì)量比為1：2

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