Question

4．工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示，請回答．

（1）某同學(xué)用濕潤的PH試紙測定純堿溶液酸堿度，其測定結(jié)果偏低（填“高”或“低”）．  
（2）煅燒石灰石向空氣中排放大量的二氧化碳?xì)怏w，造成的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)．
（3）步驟④分離除去碳酸鈣沉淀的操作是過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．該工藝流程圖中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗(yàn)燒堿溶液里是否含有純堿．甲同學(xué)選擇稀鹽酸，乙同學(xué)選擇一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的類別不同，他們都能達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康模�丙同學(xué)選用的試劑可能是CaCl₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）將PH試紙濕潤，實(shí)際上是將純堿溶液稀釋，堿性減弱；
（2）向空氣中排放大量的二氧化碳?xì)怏w，造成的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)；
（3）除去不溶性雜質(zhì)的操作為過濾，驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（4）根據(jù)步驟④發(fā)生的反應(yīng)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；根據(jù)流程圖碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析反應(yīng)的類型；
（5）根據(jù)碳酸鈉能與鹽反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）將PH試紙濕潤，實(shí)際上是將純堿溶液稀釋，堿性減弱，pH減��；
（2）向空氣中排放大量的二氧化碳?xì)怏w，造成的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)；
（3）除去不溶性雜質(zhì)的操作為過濾，驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（4）由題干可知，步驟④發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以改工藝流程中不涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
（5）由于碳酸鈉能與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)，丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是：CaCl₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂或Ba（NO₃）₂等．
故答案為：（1）低；
（2）溫室效應(yīng)；
（3）過濾；漏斗；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；置換反應(yīng)；
（5）CaCl₂（或BaCl₂）

點(diǎn)評 本題的難度不大，掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣的性質(zhì)、碳酸根離子的檢驗(yàn)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．