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某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。
提供的藥品:鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。
【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強,對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。
猜想一:錳>鐵>銅;
猜想二:鐵>銅>錳;
猜想三:_________________________________________________。
【設計實驗】為了驗證猜想是否成立,同學們分成三組,分別針對一種猜想設計實驗方案。
(1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。
(2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入________中,觀察現(xiàn)象。
(3)第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗):______________________。
【實驗及結論】各組通過實驗和交流,確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象是:___________________________________________。
【拓展探究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案設計作了進一步研究。
為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱,某同學設計了如下方案:①把甲放入乙的鹽溶液中;②把乙放入丙的鹽溶液中;③把乙放入丁的鹽溶液中;④把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做?請說明理由。___________________________________________________________。

【作出猜想】鐵>錳>銅
【設計實驗】
(2)硫酸銅溶液
(3)將兩片錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象(只要答案合理即可)
【實驗及結論】都有氣泡產生,錳片的反應比鐵片的反應劇烈
【拓展探究】③。實驗①②④已可驗證4種金屬的活動性順序,沒必要進行實驗③

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

常見的鐵礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)、黃鐵礦(FeS2)等。若用        礦煉鐵會產生形成酸雨的有害氣體;CO在高溫時與赤鐵礦反應的方程式為                   ,煉得的生鐵合金中含2%—4.3%的是          

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某同學用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關,設計的實驗如圖。經過一周觀察:試管A和C中的鐵釘無明顯變化,試管B中的鐵釘明顯銹蝕。
 
A         B        C        
(1)通過探究發(fā)現(xiàn):鐵生銹是鐵與                  共同作用的結果。
(2)A中加入的蒸餾水要事先煮沸,其目的是                            
(3)通過探究,請你寫出防止鐵制品生銹的一種措施                                   

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

學習了金屬的化學性質后,某興趣小組進行了如下實驗:將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中,觀察到鎂條表面有氣泡產生,一段時間后,有黑色固體粉末生成.
【提出問題】產生氣體是什么物質?
【作出猜想】猜想一:可能是氧氣;
猜想二:可能是氫氣;
猜想三:可能是二氧化碳.
【交流討論】大家思考后,一致認為猜想三不合理,其理由是                   
【實驗與結論】

實驗步驟
現(xiàn)象
結論
①先用試管收集該氣體,再將帶火星的木條伸入試管
                   
猜想一不成立
②用尖嘴導管將氣體導出并引燃,同時在上方放一塊干冷的玻璃片
該氣體能燃燒,且玻璃片上有                出現(xiàn)
猜想二成立
 
【繼續(xù)探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2,說明氯化鐵溶液中含有較多的         離子。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某興趣小組的同學為探究金屬的化學性質、以及銹蝕的條件進行了以下系列實驗,仔細分析后回答下列問題:
(1)實驗一:小明按下圖1所示以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱,有同學認為不夠合理,理由是_________________。鋁與稀鹽酸剛接觸時反應緩慢,一段時間后劇烈,產生氣泡速率隨著加快,其原因可能是_________________。三種金屬活動性由強到弱順序為_________________。(寫元素符號)

(2)實驗二:為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序,小紅提出按上圖2進行兩步實驗,即可證明三種金屬活動性順序。你認為其方案可行嗎?_________________。(填“可行”或“不可行”)

A.試管①中現(xiàn)象是__________________________________;
B.試管②中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
(3)實驗三:小芳、小亮兩位同學發(fā)現(xiàn)銅質眼鏡架上出現(xiàn)了一些綠色的銹漬。經查閱資料得知,銅銹的化學成分是堿式碳酸銅。他們依照鋼鐵生銹的探究方法設計如下實驗(下圖3所示):①將光亮銅片部分浸入蒸餾水中;②將光亮銅片完全浸入煮沸過的蒸餾水中;③將光亮銅片放在干燥的空氣中。請回答:

A.推測一段時間后會出現(xiàn)銅銹的是_________________試管內的銅片。(填“①”、“②”或“③”)
B.根據上述實驗,小亮同學認為:銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果。你是否同意他的觀點?_________________。(填寫“是”或“否”)
C.小芳同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素,還應該再補充如下圖4所示的實驗。此實驗目的是_________________,寫出銅生銹的化學方程式_________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理.請你一起參與探究.
(1)實驗依據:金屬活動順序.請在下表對應的方框內填入鐵和銅的元素符號.

(2)意外發(fā)現(xiàn):小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的廢液中,一段時間后取出,意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅.
(3)提出問題:Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu?
(4)提出假設:小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.
(5)驗證假設:提供的主要實驗用品:潔凈的鐵絲和銅絲各兩根,相同體積、相同濃度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液顯黃色].

實驗操作
實驗現(xiàn)象和數(shù)據
結論
①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量
鐵絲質量為ag,
銅絲質量為bg
\
②將鐵絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
鐵絲質量為mg,(m<a),溶液有黃色變?yōu)闇\綠色
一定有    生成(填化學式)
③將銅絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
銅絲質量為ng(n<b)
   (填“能”或“不能”)與Fe2(SO43溶液反應
④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞,插入Fe2(SO43溶液中,一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量
鐵絲質量較輕
銅絲質量不變
Fe、Cu共存時   優(yōu)先與Fe2(SO43溶液反應
 
(6)實驗結論:小麗的假設    (選填“成立”或“不成立”),理由是          
(7)思考與交流:
①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析,找到了用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵,并且最終實驗獲得了成功,其實驗成功的關鍵是:       .并且反應充分.
②已知Fe和Fe2(SO43發(fā)生化合反應.請按反應順序寫出用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式:                                  

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

2013年中央電視臺舉辦的“3.15”晚會,曝出某品牌金飾品摻假的事件,引起同學們的好奇。某化學興趣小組在老師的幫助下,對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動。
【提出問題】
(1)怎樣鑒別真假黃金?
(2)怎樣確定鈀的金屬活動性?
【查閱資料】
(1)假黃金通常是黃銅(Cu-Zn合金);
(2)鈀(Pd)呈銀白色,有金屬光澤,可用作飾品。
【實驗藥品】
鈀、鉑(Pt)、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀(PdCl2)溶液
【實驗探究】
(1)鑒別黃金樣品的真假
取黃金樣品于試管中,滴加稀鹽酸后,觀察到黃金樣品表面有氣泡產生,該氣體是       ,說明此樣品為              (選填“真”或“假”)黃金。
(2)探究鈀的金屬活動性
依據生活經驗,同學們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近,于是他們利用上述藥品進行如下實驗:

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
把鈀浸入硝酸銀溶液中
                    
鈀的活動性比銀弱
把鉑浸入氯化鈀溶液中
無明顯現(xiàn)象
鈀的活動性比鉑強     .
 
初步得出結論:鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為                   。

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科目:初中化學 來源: 題型:信息分析題

已知A、B、C為氧化物,D為單質,是初中化學常見的物質,B、D中含有地殼中含量第二的金屬元素,它們之間轉化關系和反應條件如下圖:

(1)A和B反應的化學方程式為                         ;
(2)請從微觀解釋A和C化學性質不同的原因                 
(3)請設計簡單方法區(qū)分B和D:                           。

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

小明學習了酸堿指示劑后,根據探究活動的提示,在家中自制紫甘藍汁酸堿指示劑.小明在家中找到了如下用品:廢塑料盒、搗蒜用的杵、筷子、紗布、白酒、紫甘藍,并用這些用品完成了實驗.
第一步:制紫甘藍汁.
①將紫甘藍在廢塑料盒中搗爛,加入     浸泡一段時間;
②將①中得到的不溶物與液體分離,            (寫具體做法),得到了自制的紫甘藍汁.
第二步:小明欲用制得的紫甘藍汁測出家中爐具清潔劑和廁所清潔劑的酸堿性,先上網查得下列資料,如表所示:

 
在不同溶液中的顏色變化
鹽酸
氫氧化鈉溶液
紫甘藍汁
紅色
黃色
第三步:小明取少量廁所清潔劑放入廢塑料盒中,加入紫甘藍汁,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色,得出廁所清潔劑顯
    性;小明又取少量爐具清潔劑放入廢塑料盒中,加入紫甘藍汁,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?u>     色,得出廚房清潔劑顯堿性;小明認為紫甘藍汁可以替代實驗室中的石蕊溶液做酸堿指示劑.

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同步練習冊答案