Question

9．赤鐵礦的主要成分為（Fe₂O₃），為了探究某赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數，將一定質量的赤鐵礦在一定條件下與足量的CO反應，將充分反應后的氣體通入一定量的20%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全吸收，將反應后溶液蒸發(fā)結晶、烘干后得到10.6g的白色固體．
（1）求參加反應的氫氧化鈉的溶液質量？
（2）若用40%的氫氧化鈉溶液稀釋成上述20%的氫氧化鈉溶液，則需要加水的質量為多少？
（3）求赤鐵礦中參加反應的Fe₂O₃質量？（保留一位小數）

Answer 1

分析 由于得到的固體是碳酸鈉，所以可知碳酸鈉的質量為10.6g，可以根據對應的化學反應找到氫氧化鈉和氧化鐵的質量與碳酸鈉之間的質量關系．用關系式法進行計算．

解答 解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，氧化鐵的質量為y
根據Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O可得關系式
Fe₂O₃----3CO-----3CO₂-----6NaOH----3Na₂CO₃
160                                    240              318
y                                        x                 10.6g
$\frac{160}{y}$=$\frac{240}{x}$=$\frac{318}{10.6g}$
x=8g
y≈5.3g
反應的氫氧化鈉溶液的質量為$\frac{8g}{20%}$=40g
設配制20%的氫氧化鈉溶液需要的40%的氫氧化鈉溶液的質量為z
40%z=8g
z=20g
則需要加入的水的質量為40g-20g=20g
答：（1）參加反應的氫氧化鈉的溶液質量為40g；
（2）若用40%的氫氧化鈉溶液稀釋成上述20%的氫氧化鈉溶液，則需要加水的質量為20g；
（3）赤鐵礦中參加反應的Fe₂O₃質量是5.3g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．