Question

3．有一包白色粉末，可能含有K₂SO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的一種或幾種，做如下實驗：
（1）溶于水得到白色沉淀，濾去沉淀得藍色澄清液體．
（2）將足量鹽酸加入到白色沉淀中去，沉淀全部溶解并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，是推斷這包混合物中一定存在CaCO₃，CuSO₄，一定不存在K₂SO₄、Ba（NO₃）₂，可能存在Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，K₂SO₄和Ba（NO₃）₂會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣不溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，Mg（OH）₂不溶于水等知識進行分析．

解答 解：根據(jù)白色粉末“溶于水得到白色沉淀，濾去沉淀得藍色澄清液體”，而硫酸銅在溶液中顯藍色，則推斷這包混合物中一定存在CuSO₄．
根據(jù)“將足量鹽酸加入到白色沉淀中去，沉淀全部溶解并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體”，因為K₂SO₄和Ba（NO₃）₂會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣不溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，則推斷這包混合物中一定存在CaCO₃，一定不存在K₂SO₄和Ba（NO₃）₂，因為Mg（OH）₂與酸反應無現(xiàn)象，故可能存在．
故答案為：CaCO₃CuSO₄；K₂SO₄、Ba（NO₃）₂；Mg（OH）₂

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．