向碳酸鈉和氯化鈉的混合物23.2g中加入85.6g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成8.8g氣體，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸生成二氧化碳的反應(yīng)原理對(duì)該問(wèn)題進(jìn)行分析探討即可；
解答：解：設(shè)該反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量是x，反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106          117      44
 y            x      8.8g
106
y
=
117
x
=
44
8.8g

x=23.4g      y=21.2g
故原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是23.2g-21.2g=2g
所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
2g+23.4g
23.2g+85.6g-8.8g
×100%=25.4%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)問(wèn)題的考查，掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的情況判斷出氣體是二氧化碳是解題的關(guān)鍵；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

14、某次化學(xué)課上，老師提出了一個(gè)物質(zhì)除雜的問(wèn)題：要除去銅當(dāng)中含有的雜質(zhì)鐵，可以有哪些方法，你選擇的方法的依據(jù)又是什么？于是同學(xué)們紛紛舉手發(fā)言，各抒己見(jiàn)．小紅說(shuō)：可以采用物理方法，直接用磁鐵去吸就可將鐵除去．我的依據(jù)是磁鐵可以將鐵吸起來(lái)，卻不可以將銅吸起來(lái)．
小明說(shuō)：可以采用化學(xué)方法，向混合物中加入足量的稀鹽酸．他的依據(jù)是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
小文說(shuō)：還可以向其中加入一種試劑，但是這種試劑與小明所加的試劑不是屬于同種類別的物質(zhì)，這種試劑是
硫酸銅
．
隨后老師又提出了一個(gè)問(wèn)題：剛才我們討論的是一類固固混合物的除雜問(wèn)題，那如果是溶液中混有的雜質(zhì)我們?cè)撊绾纬ツ兀勘热纾篘aNO3溶液中含有雜質(zhì)Na2CO3，我們可以通過(guò)向其中加入什么試劑以達(dá)到除去Na2CO3的目的呢？
小玲說(shuō)：可以向其中加入適量的鹽酸，等到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生了說(shuō)明Na2CO3已完全除去．
小華說(shuō)：可以向其中加入過(guò)量的硝酸鈣溶液．
小聰說(shuō)：小玲說(shuō)的不對(duì)，因?yàn)?div id="1616111" class="quizPutTag">雖然除去了雜質(zhì)碳酸鈉，又引入了雜質(zhì)氯化鈉
，可以將鹽酸換成
硝酸或硝酸鋇
．小華說(shuō)的也不對(duì)，因?yàn)?div id="6116666" class="quizPutTag">硝酸或硝酸鈉過(guò)量時(shí)，對(duì)硝酸鈉來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)．
．
老師總結(jié)：除雜的時(shí)候如果要保留的物質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)
一樣
（填“一樣”或“不一樣”）時(shí)，一般我們就要考慮是否應(yīng)該適量的問(wèn)題．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對(duì)象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問(wèn)，他們進(jìn)行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測(cè)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時(shí)，開(kāi)始即見(jiàn)小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見(jiàn)澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時(shí)，丙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的．
【問(wèn)題討論】（1）小組同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)展開(kāi)了討論，對(duì)甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫(xiě)出NaHCO3與澄清石灰水混合時(shí)參與反應(yīng)的離子：
 
．
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（2）乙同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對(duì)CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對(duì)CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過(guò)觀察到
 
現(xiàn)象來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時(shí)，丙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
（任寫(xiě)一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過(guò)
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問(wèn)題】：他們?cè)谔骄康膯?wèn)題是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達(dá)與交流】：①陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)根據(jù)在D試管中沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學(xué)處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對(duì)B試管中反應(yīng)后過(guò)濾得到的無(wú)色濾液，繼續(xù)進(jìn)行探究．陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗(yàn)證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
    實(shí)驗(yàn)內(nèi)容     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評(píng)價(jià)】：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，同精英家教網(wǎng)學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請(qǐng)你對(duì)B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來(lái)判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過(guò)量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=
 
．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計(jì)算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠(yuǎn)高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數(shù)式表示）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉（Na2CO3）固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12g 該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸，碳酸鈉完全反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
（1）則完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量
4.4
4.4
g．
（2）請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
（3）假如稱量準(zhǔn)確，通過(guò)計(jì)算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小的原因是：
產(chǎn)生的CO2能溶于水，使燒杯和溶液的總質(zhì)量比實(shí)際值大
產(chǎn)生的CO2能溶于水，使燒杯和溶液的總質(zhì)量比實(shí)際值大
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100克鹽酸和氯化鈣溶液的混物中逐滴滴入10.6%碳酸鈉溶掖，且參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示．

（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氯化鈣
氯化鈉、氯化鈣
，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉
．
（2）試計(jì)算到a點(diǎn)時(shí)所產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量和b點(diǎn)時(shí)溶液的總質(zhì)最（保留兩位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：北京名校精典初中化學(xué)習(xí)題集 題型：043

　　某化工廠排出的廢液中，經(jīng)常會(huì)混有大量的硫酸銅、硫酸、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉中的一種、兩種或多種．

　　某化學(xué)課外活動(dòng)小組同學(xué)對(duì)該廠排出的廢液做如下檢驗(yàn)活動(dòng)：

　　①取廢液觀察，呈無(wú)色，均一、透明狀．

　�、谙驈U液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．

　�、墼偃U液，并向其中加入鐵粉，有大量氣泡產(chǎn)生．

　　

從上述實(shí)驗(yàn)可以推斷出排放的廢液中，一定含有________；一定不含有________；可能含有________．

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