一混合物是由鋅粉、氧化鐵、氧化銅均勻混合而成，質(zhì)量為20g，將它等質(zhì)量分為兩份，一份與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 0.1g，另一份在高溫下用足量的H2使其全部還原成金屬，測(cè)得固體剩余物的質(zhì)量為8g。求混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

 

答案：
解析：

解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，氧化銅的質(zhì)量為z，其中氧化鐵與氫氣反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為m，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為n。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2­

65                    2

x                     0.1g

x=3.25g

故混合物中鋅的質(zhì)量為：2´3.25g=6.5g

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

160               112

y                 m

CuO+H2Cu+H2O

80           64

z            n

故混合物中氧化鐵的質(zhì)量為：2´6.5g=13g

氧化銅的質(zhì)量為：2´0.25g=0.5g

混合物中鋅、氧化鐵、氧化銅的質(zhì)量分別為6.5g、13g、0.5g。

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
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精英家教網(wǎng)為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量8.0g該混合物粉末放入燒杯中→將140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量→數(shù)據(jù)處理：將測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系繪制成右圖．試計(jì)算：
（1）該混合物是由銅粉和
 
組成的．
（2）加入105g稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量．

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實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)：取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：
加入稀硫酸的次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
實(shí)驗(yàn)分析：通過(guò)計(jì)算，求：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
52.5%
52.5%
；
（2）該混合物是由銅粉和
鎂粉
鎂粉
組成的；
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）若用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm-3的濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)中所用的稀硫酸，則需要取濃硫酸多少毫升？同時(shí)加入水多少毫升？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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（1）該混合物是由銅粉和______組成的．
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