Question

9．某興趣小組利用氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)該試劑未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損（如圖），于是決定對該瓶溶液進(jìn)行實驗探究．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性．
【實驗推斷】
（1）甲同學(xué)進(jìn)行了①、②實驗，請完善該實驗的現(xiàn)象，結(jié)論及解釋：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及解釋
①取樣品滴加無色酚酞試液	溶液呈紅色	該溶液不可能是NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅．
②另取樣品滴加稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生	該溶液是碳酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗②的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是NaOH溶液變質(zhì)后滴加稀鹽酸也會產(chǎn)生氣體．
（3）小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實驗：
【繼續(xù)探究】
另取樣品加入過量的BaCl₂溶液，觀察到的現(xiàn)象時有白色沉淀產(chǎn)生，設(shè)計這一步驟的目的是除去Na₂CO₃防止干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結(jié)論】
該溶液的溶質(zhì)有NaOH和Na₂CO₃；該試劑瓶標(biāo)簽上的物質(zhì)的化學(xué)式為NaOH．

Answer 1

分析 實驗推斷】（1）根據(jù)氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉三種溶液的酸堿性進(jìn)行分析；根據(jù)碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析；
【繼續(xù)探究】根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)結(jié)合碳酸鈉和氫氧化鈉的檢驗方法進(jìn)行分析；
【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論．

解答 解：【實驗推斷】
（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，所以，取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是氯化鈉溶液；故填：NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅；
若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，有氣泡產(chǎn)生．所以，另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液；故填：氣體；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成部分碳酸鈉，所以，乙認(rèn)為甲的結(jié)論不完全正確，理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應(yīng)也生成碳酸鈉；故填：NaOH溶液變質(zhì)后滴加稀鹽酸也會產(chǎn)生氣體；
（3）【繼續(xù)探究】要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鋇或氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在．所以，另取樣加入過量的BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，設(shè)計這一步驟的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH^-檢驗造成干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；故填：白色沉淀；除去Na₂CO₃防止干擾；
【實驗結(jié)論】因為滴加氯化鈣有白色沉淀產(chǎn)生且滴加酚酞變紅色，說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉；該試劑是由NaOH溶液變質(zhì)得到，試劑瓶標(biāo)簽上的物質(zhì)是氫氧化鈉；故填：NaOH和Na₂CO₃；NaOH．

點評 本題是缺失標(biāo)簽的實驗探究題，相當(dāng)于物質(zhì)鑒別題，在鑒別幾種物質(zhì)時要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統(tǒng)性．