Question

某同學(xué)在參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒．于是他到實驗室里做了如下實驗：將鎂條用砂紙擦亮，點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，產(chǎn)生一種白色粉末（MgO）和一種黑色粉末（C）．你認(rèn)為他的結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、金屬鎂著火是不能用二氧化碳滅火
• B、該反應(yīng)放出熱量
• C、該反應(yīng)的實質(zhì)是Mg奪取了CO₂中的氧，CO₂發(fā)生了還原反應(yīng)
• D、該反應(yīng)是分解反應(yīng)

Answer 1

考點：燃燒與燃燒的條件,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化,反應(yīng)類型的判定,還原反應(yīng)

專題：結(jié)合課本知識的信息

分析：本題由同學(xué)自行實驗中的發(fā)現(xiàn)，給出了一個的新信息，要求通過所給實驗的閱讀分析，對相關(guān)結(jié)論進行評價．解題時，要抓住關(guān)鍵詞：①鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，②產(chǎn)生一種白色粉末（MgO）和一種黑色粉末（C），由此推出答案．

解答：解：A、一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒．由題中的信息：“發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光”，說明鎂能在C0₂中燃燒，所以鎂條燃燒時不能用二氧化碳來滅火，故A正確；
B、鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳現(xiàn)象為劇烈燃燒，故要放出熱量，故B正確；
C、鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其化學(xué)方程式為：2Mg+C0₂

點燃  .

2MgO+C，所以鎂是得到氧的物質(zhì)，具有還原性，二氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng)，故C正確；
D、鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其化學(xué)方程式為：2Mg+C0₂

點燃  .

2MgO+C，所以不是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的分解反應(yīng)，故D不正確．
故選：D．

點評：二氧化碳是化學(xué)中需要掌握的一種重要物質(zhì)，二氧化碳內(nèi)容的考查也是歷年各地學(xué)業(yè)評價考試的熱點．