Question

t℃時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%．求所用鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題意，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可以求出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量和生成的氯化鎂和氫氣的質(zhì)量．又知道反應(yīng)后得到是氯化鎂的飽和溶液，并且其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%可以求出所得氯化鎂溶液的質(zhì)量，進而可以求出鹽酸溶液的質(zhì)量，鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)也就可以求得了．

解答：解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鎂和氫氣的質(zhì)量分別為y和z．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24  73    95    2
4.8g x    y      z?

24

4.8g

=

73

x

=

95

y

=

2

z

x=14.6g
y=19g
z=0.4g
氯化鎂溶液的質(zhì)量：19g/25%=76g
鹽酸溶液的質(zhì)量：76g+0.4g-4.8g=71.6g
鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)：

14.6g

71.6g

×100%=20.4%
答：鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)是20.4%．

點評：本題綜合考查了化學方程式和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求解前一定要分析到位．計算中要將數(shù)據(jù)看清，代入數(shù)據(jù)要準確，化學方程式要正確，計算結(jié)果要無誤．