13.5克CuCl2樣品，當它與足量的AgNO3溶液反應后得到29克AgCl沉淀，則樣品中可能混有的鹽是

[　　]

A．BaCl2

B．CaCl2

C．AlCl3

D．ZnCl2
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分數(shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g．（假設銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．反應中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Cu2（OH）2CO3～222   
 HCl～36.5    CuCl2～135     CO2～44     H2O～18）

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科目：初中化學 來源： 題型：

一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分數(shù)。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g。（假設銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）試求：

⑴ 稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？

⑵ 銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分數(shù)是多少？

⑶ 反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。

反應中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Cu2(OH)2CO3～222    HCl～36.5    CuCl2～135

CO2～44     H2O～18）

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科目：初中化學 來源：2013年四川省資陽市安岳縣中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分數(shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g．（假設銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．反應中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Cu2（OH）2CO3～222   
 HCl～36.5    CuCl2～135     CO2～44     H2O～18）

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科目：初中化學 來源：2006年湖北省宜昌市中考化學試卷（課標卷）（解析版） 題型：解答題

一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分數(shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g．（假設銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．反應中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Cu2（OH）2CO3～222   
 HCl～36.5    CuCl2～135     CO2～44     H2O～18）

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