現(xiàn)有Fe、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4四種物質(zhì),兩兩混合后能發(fā)生的反應(yīng)共有( )
A.5個
B.4個
C.3個
D.2個
【答案】分析:利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知識結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件,對所列物質(zhì)進行兩兩組合找到可反應(yīng)的組合.
解答:解:利用各種反應(yīng)的發(fā)生要求可知Fe、NaOH溶液、CuSO4溶液和稀H2SO4兩兩組合時,F(xiàn)e粉和CuSO4溶液及稀H2SO4均能反應(yīng),NaOH溶液和CuSO4溶液及稀H2SO4均能發(fā)生反應(yīng),一共4個反應(yīng).
故選B.
點評:此題是對物質(zhì)間反應(yīng)的考查,解題的重點是對反應(yīng)的發(fā)生條件要有明確的認識,屬基礎(chǔ)性知識考查題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

14、根據(jù)物質(zhì)的特征對物質(zhì)進行分類是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)時常用的方法.采用不同的分類標準,可以對同一組物質(zhì)進行不同的分類.現(xiàn)有Fe、H2、CO2、NaOH、NaCl、CaCO3六種物質(zhì),請仿照下表中的例子,完成方法一和方法二的分類(所分的每一類中包含的物質(zhì)不少于兩種).如果你還能從組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中選取兩個作為分類標準完成方法三和方法四(要求與上相同),每答對一種獎勵2分,最多獎勵4分.化學(xué)試卷總分不超過60分.
分類標準 分類
例1 組成 (1)單質(zhì):Fe、H2  (2)化合物:CO2、NaOH、NaCl、CaCO3
例2 化學(xué)性質(zhì) (1)與CuCl2溶液反應(yīng):Fe、NaOH
(2)不與CuCl2溶液反應(yīng):H2、CO2、NaCl、、CaCO3
方法一 物理性質(zhì)
(1)可溶于水:CO2、NaOH、NaCl
(2)難溶于水:Fe、H2、CaCO3
方法二 化學(xué)性質(zhì)
(1)與鹽酸反應(yīng):Fe、NaOH、CaCO3
(2)不與鹽酸反應(yīng):H2、CO2、NaCl
方法四
組成
(1)不含氧:Fe、H2、NaCl
(2)含氧:CO2、NaOH、CaCO3
方法五
物理性質(zhì)
(1)氣態(tài):H2、CO2
(2)固態(tài):Fe、NaOH、NaCl、CaCO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

26、聯(lián)合國確定的2010年“世界水日”宣傳主題是“清潔用水,健康世界”.請回答:
(1)下列有關(guān)水的說法正確的是(填字母編號)
ABD

A.水是維持人類生命和健康的營養(yǎng)素之一
B.硬水和軟水可以用肥皂水加以鑒別
C.水通電能分解,說明水是由氫氣和氧氣組成
D.生活中通過煮沸水可以降低水的硬度
(2)現(xiàn)有某河水樣品,在白瓷板上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取少量水樣,滴在試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,pH大于7,則說明該水樣顯
性.
(3)請你寫出一個生活中節(jié)約用水的措施:
生活污水集中處理后再利用

(4)下圖是自來水廠凈水過程示意圖.請根據(jù)如圖所示回答下列問題:

①自來水廠生產(chǎn)自來水時,使用的凈水方法有
ABE

A.沉淀      B.過濾      C.煮沸      D.蒸餾      E.吸附
②取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是
利用絮凝劑溶于水后形成膠狀物對雜質(zhì)吸附,使其沉淀出來

(5)某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色.一同學(xué)取少量廢水,用鹽酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸).過濾,將所得的濾液分成兩份,一份濾液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份濾液中加入足量NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀.已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3.試回答:
①過濾后,向濾液中滴加NaOH溶液,開始時觀察不到藍色沉淀,原因是:
鹽酸過量
.②該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去雜質(zhì)金屬離子的實驗方案如下:

則固體A中一定含有
Fe、Ag和Cu
(寫化學(xué)式,下同);B溶液中的溶質(zhì)一定含有
Fe(NO32、Ba(NO32

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

26、聯(lián)合國確定的2011年3月22日世界水日主題是“城市用水:應(yīng)對都市化挑戰(zhàn)”.請回答:
(1)下列有關(guān)水的說法正確的是(填字母編號)
ABD

A.水是維持人類生命和健康的營養(yǎng)素之一
B.硬水和軟水可以用肥皂水加以鑒別
C.水通電能分解,說明水是由氫氣和氧氣組成
D.生活中通過煮沸水可以降低水的硬度
(2)現(xiàn)有某河水樣品,在白瓷板上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取少量水樣,滴在試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,pH大于7,則說明該水樣顯
性.
(3)請你寫出一個生活中節(jié)約用水的措施:
刷牙用口杯接水(或洗衣水用來拖地后再沖廁所,生活污水集中處理后再利用)

(4)下圖是自來水廠凈水過程示意圖.請根據(jù)圖示回答下列問題:

①自來水廠生產(chǎn)自來水時,使用的凈水方法有
ABE
;
A.沉淀      B.過濾      C.煮沸      D.蒸餾      E.吸附
②取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是
利用絮凝劑溶于水后形成膠狀物對雜質(zhì)吸附,使其沉淀出來

(5)某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色.一同學(xué)取少量廢水,用鹽酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸).過濾,將所得的濾液分成兩份,一份濾液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份濾液中加入足量NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀.已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3.試回答:
①過濾后,向濾液中滴加NaOH溶液,開始時觀察不到藍色沉淀,原因是:
鹽酸過量

②該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去雜質(zhì)金屬離子的實驗方案如下:
則固體A中一定含有
Fe、Ag和Cu
(寫化學(xué)式,下同);B溶液中的溶質(zhì)一定含有
Fe(NO32、Ba(NO32

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

11、下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20℃)試從下表中選擇物質(zhì)回答:
(1)寫出一種不溶于水但溶于酸的物質(zhì)的化學(xué)式
Mg(OH)2
;若要制取該物質(zhì),其化學(xué)方程式為
MgO+H2O═Mg(OH)2
,該反應(yīng)的基本類型為
化合
反應(yīng).
(2)加一種物質(zhì)均能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),這種物質(zhì)是
稀H2SO4

①Cu(Fe2O3)    ②Ag(Fe)
③HCl(BaCl2)   ④NaCl[Ba(OH)2]
任寫一個除去雜質(zhì)時發(fā)生的化學(xué)方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2

(3)現(xiàn)有兩瓶無色的溶液,分別是燒堿(NaOH)溶液和純堿(Na2CO3)溶液,小明分別用三種類別不同的物質(zhì)為試劑,用三種方法加以鑒別.他選用的三種物質(zhì)分別是
鹽酸
、
石灰水
BaCl2溶液

(4)純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質(zhì),可選用一種試劑,既可證明樣品中含有雜質(zhì),又可將該雜質(zhì)除去得到純凈的燒堿.其簡要操作步驟為:
①將燒堿溶于水②加適量石灰水③過濾④蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

歸納與整理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法.
(1)某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究性學(xué)習(xí),請你來解決下列問題:
A.小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品,如果檢測結(jié)果呈酸性,從經(jīng)濟和可行方面考慮,那么要改良此土壤的酸性,應(yīng)向農(nóng)田里施加
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學(xué)式).
B.小紅同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)).
I.為了驗證反應(yīng)①,小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液由無色變成
紅色
紅色

II.依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質(zhì),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

III.為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是
c
c

a.Na2CO3     b.HCl       c.FeCl3          d.Ba(NO32
C.請你設(shè)計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,請寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式.實驗主要操作步驟:
取溶液于試管中加入過量鐵粉
取溶液于試管中加入過量鐵粉
、
過濾
過濾
,化學(xué)方程式:
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu


(2)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示,請回答:
①25℃時,將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為
65
65
g.
②要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是
加入甲物質(zhì)(溶質(zhì))至不再溶解
加入甲物質(zhì)(溶質(zhì))至不再溶解

③現(xiàn)有操作步驟:a.溶解   b.過濾   c.降溫結(jié)晶 d.加熱濃縮;若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
(填字母序號).
④將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
不變
不變
(填“變大”、“變小”或“不變”).
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出.你認為“全部溶解”的原因可能是
甲固體溶于水時放熱
甲固體溶于水時放熱

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