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能由金屬和稀酸發(fā)生置換反應直接生成的物質是


  1. A.
    CuSO4
  2. B.
    FeCl3
  3. C.
    Al2（SO4）3
  4. D.
    Zn（NO3）2
C
分析：依據金屬與酸反應的規(guī)律情況分析解答．主要是利用金屬活動性在氫前的金屬可以與稀酸發(fā)生置換反應生成氫氣的知識解決；
解答：A、銅的金屬活動性在氫后，所以不能與稀硫酸反應生成硫酸銅．故A不符合題意；
B、鐵的金屬活動性在氫前，所以能與稀鹽酸反應生成氫氣，但生成氫氣的同時會生成氯化亞鐵，而非氯化鐵，故B不符合題意；
C、鋁的金屬活動性在氫前，所以能與稀硫酸發(fā)生置換反應反應生成氫氣和硫酸鋁．故C符合題意；
D、稀硝酸有氧化性，能與鋅反應生成硝酸鋅，但不屬于置換反應．故D不符合題意．
故選C．
點評：本題是對金屬活動性順序應用的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣等知識解決；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與
金屬活動性
有關，那么金屬鉀的制得應排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
良好的傳熱導電性
．在化學變化中金屬原子通常表現為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學式是：
Y2O3

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是
CO2
（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應
．
[實驗現象]

[實驗結論]原假設中
a
不正確，理由是
鎂反應速率比鈦快
．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
否
，請說明理由
反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H2SO4反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象，判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與
金屬活動性
有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對原子質量
有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：

試求：①合金中銅的質量分數
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

滬教版九年級化學下冊P197有下列表述：“在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣”．
【提出問題】小明同學在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學們一起進行了實驗探究．
【實驗探究1】小明同學設計了下列實驗方案，并記錄了實驗現象：
實驗 固體藥品 液體藥品 現象
① 鐵片5g 5%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產生，反應速度較慢
② 鐵片5g 37%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產生，反應速度很快
（1）寫出實驗①中反應生成的鹽的化學式是
FeCl2
FeCl2
．
（2）上述實驗設計的思想方法是
對比
對比

（3）經驗證實驗①和②產生的氣體均為H2，由此小明同學得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結論是
等質量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應時，鹽酸的濃度越大反應越劇烈
等質量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應時，鹽酸的濃度越大反應越劇烈
．
【實驗探究2】甲乙丙丁四位同學分別做了如
上四個實驗，觀察現象，并進行對比．
（1）甲同學觀察有氣泡產生，寫出反應的化學方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）乙同學的實驗現象說明，濃度的改變也會影響物質的
化學
化學
（填“化學”或“物理”）性質．
（3）丙同學實驗時發(fā)現產生氣泡的速度比甲同學快，說明升高
溫度
溫度
能使反應加快．
（4）丁同學實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產生．后經查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導致酸雨的主要物質，則該氣體是
SO2
SO2
（寫化學式）．該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應，反應類型
不是
不是
（填“是”或“不是”）置換反應．
【評價反思】在探究酸的化學性質時，教材中的原話強調稀硫酸的原因是
濃硫酸不能和金屬單質不能發(fā)生置換反應
濃硫酸不能和金屬單質不能發(fā)生置換反應
．

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科目：初中化學 來源：精編教材全解　化學　九年級　上冊 滬教版 題型：043

金屬是一類重要的材料，人類的日常生產和生活都離不開金屬．

(1)金屬元素在自然界分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是________(填名稱)．大多數金屬元素以化合物存在于自然界．常見的鐵礦有________，其主要成分為________．

(2)冶煉金屬的方法很多，試寫出下列冶煉金屬的主要化學反應方程式：

①氫氣在加熱條件下與氧化銅反應________；

②一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵________；

③電解氧化鋁________；

④西漢濕法煉銅________．

其中屬于置換反應的是________(填序號)．

(3)實驗室常用金屬和酸的反應來制備氫氣．

①你在選擇制取氫氣的原料時會從________、________等角度綜合考慮；

②若用下圖裝置制取氫氣，如何檢驗這裝置的氣密性？

③實驗時打開彈簧夾，在多孔塑料板上放________，________由長頸漏斗加入；當不需要反應時，可以________，酸液就會被壓回長頸漏斗中，使藥品分離，反應即自行停止．

④若在塑料隔板上放小塊大理石，長頸漏斗中加入稀HCl，________(填能或否)用彈簧夾控制CO2的發(fā)生和停止．

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同步練習冊答案