Question

11．某工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，欲用2%的稀監(jiān)酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應），取20g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3g．
（1）求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)；
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.01%）

Answer 1

分析 由于消耗的鹽酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)已經(jīng)給出，也就是給出了反應的HCl的質(zhì)量，進而結合HCl的質(zhì)量和對應的化學方程式求算氫氧化鉀和氯化鉀的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量為x，恰好反應時生成KCl質(zhì)量為y
稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為7.3g×2%=0.146g
HCl+KOH=KCl+H₂O
36.5     56     74.5
0.146g  x      y
$\frac{36.5}{0.146g}=\frac{56}{x}=\frac{74.5}{y}$
 x=0.224g，y=0.298g
廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.224g}{20g}$×100%=1.12%
（2）溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.298g}{20g+7.3g}$×100%=1.09%
答：廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)是1.12%；恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是1.09%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．