Question

7．已知30℃時，Na₂SO₃在水中的溶解度為36g，在一定量Na₂SO₃的溶液中加入6.4g Na₂SO₃后，恰好為30℃的飽和溶液．若用Na₂SO₃•7H₂O晶體代替Na₂SO₃，欲使原溶液在30℃時恰好飽和溶液，則需要加入的Na₂SO₃•7H₂O的質量為（　�。�

• A． 12.8g
• B． 14.6g
• C． 20g
• D． 25g

Answer 1

分析 從題目的敘述中可以理解為原溶液中加入6.4g Na₂SO₃時溶液飽和，改用Na₂SO₃•7H₂O也要達到飽和，換言之，Na₂SO₃•7H₂O中的Na₂SO₃除了滿足原溶液飽和外，還要使結晶水中溶解的Na₂SO₃也達到飽和．

解答 解：設6.4g Na₂SO₃溶解在質量為x水中達到飽和，由溶解度的意義可得：36g：100g=6.4g：x   解得：x=$\frac{640}{36}$g．
再設加入的Na₂SO₃•7H₂O的質量為y，則由Na₂SO₃•7H₂O可知，Na₂SO₃的質量為0.5y，含有的結晶水的質量為：0.5y．由溶解度的意義可得：
36g：100g=0.5y：（$\frac{640}{36}$g+0.5y）   解得：y=20g．有以上計算可知：ABD錯誤，C正確．
故選C．

點評 對于有關溶解度的計算題，關鍵必須找出該溫度的飽和溶液，求出飽和溶液中溶質、溶劑或溶液的質量，然后利用公式$\frac{溶解度}{100g}$=$\frac{溶質質量}{溶劑質量}$，列式進行計算．