Question

4．多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學(xué)知識(shí)．

（1）從微觀角度（如圖1為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題．）
①微觀上看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子（填“原子”或“分子”），變化過程中，同種原子的個(gè)數(shù)沒有（填“有”或“沒有”）增減．
②參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1．
（2）從微觀知宏觀角度（如圖2所示）
①微粒A最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易失（填“得”或“失”）電子．
②微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是C和E．
③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙（CH₃OH），三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．
（3）從反應(yīng)類型角度
（一種物質(zhì)可通過不同的反應(yīng)類型生成，以二氧化碳為例．）
①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)是C（或CO）（填一種物質(zhì)化學(xué)式）；
②常溫下，碳酸分解生成二氧化碳的化學(xué)方程式是H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；
③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，生成二氧化碳和Fe（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化；
②根據(jù)微粒的變化分析參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比；
（2）①根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系分析回答；
②根據(jù)最外層的電子數(shù)是8（氦為2）的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和元素的定義分析；
③根據(jù)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）①根據(jù)能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)分析回答；
②根據(jù)題干反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③根據(jù)碳的性質(zhì)分析．

解答 解：（1）①微觀上由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子，變化過程中，同種原子的個(gè)數(shù)沒有增減．
②由微粒的變化可知，有一個(gè)B₂分子未參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 1：1．
（2）①微粒A最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子．
②微粒A、B、C、D、E中，B的最外層的電子數(shù)是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B，C和E的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素；
③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙（CH₃OH），由三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．
（3）①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)是碳和一氧化碳，化學(xué)式分別是：C、CO．
②常溫下，碳酸分解生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式是：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑
③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，生成二氧化碳和Fe．
故答為：（1）①分子；②1：1．（2）①7；失；②B，C，E；③CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH；（3）①C（或CO）；②H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；③Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題的難度不大，了解微觀示意圖的意義生成二氧化碳反應(yīng)的知識(shí)是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí)．