(2012?從化市一模)食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑,隨著人們健康意識(shí)的提高,市場(chǎng)上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等.某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質(zhì)組成,某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究低鈉鹽的組成:

(1)寫(xiě)出步驟②的化學(xué)方程式:
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
;
(2)白色沉淀C的化學(xué)式是
AgCl
AgCl
;
(3)能證明步驟②加入的BaCl2溶液已足量的方法是
靜置后往上層清液中加入1滴BaCl2溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明加入的BaCl2溶液已足量(或取少量濾液B,加入1滴BaCl2溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明加入的BaCl2溶液已足量)
靜置后往上層清液中加入1滴BaCl2溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明加入的BaCl2溶液已足量(或取少量濾液B,加入1滴BaCl2溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明加入的BaCl2溶液已足量)

(4)所取的低鈉鹽樣品為10g,實(shí)驗(yàn)測(cè)得白色沉淀A的質(zhì)量為2.33g,則10g低鈉鹽中含有MgSO4
1.2
1.2
g.
分析:(1)根據(jù)給出的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析,硫酸鎂可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,
(2)所得的濾液B中含有氯化鎂、氯化鈉和氯化鉀,可以硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀.
(3)要證明步驟②加入的BaCl2溶液已足量,即證明濾液B中沒(méi)有硫酸鎂即可,根據(jù)硫酸鎂的性質(zhì)可向?yàn)V液中再加一滴氯化鋇看是否產(chǎn)生沉淀
(4)根據(jù)化學(xué)方程式中已知硫酸鋇的質(zhì)量可求出硫酸鎂的質(zhì)量.
解答:解:(1)硫酸鎂可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,化學(xué)方程式為:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓;
(2)所得的濾液B中含有氯化鎂、氯化鈉、氯化鉀,都可以硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀.
(3)要證明步驟②加入的BaCl2溶液已足量,即證明濾液B中沒(méi)有硫酸鎂即可,因此可取少量濾液B,加入1滴BaCl2溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明加入的BaCl2溶液已足量或者靜置后往上層清液中加入1滴BaCl2溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明加入的BaCl2溶液已足量.
(4)設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x
MgSO4 +BaCl2 =MgCl2 +BaSO4
120                   233
x                    2.33g
120
x
=
233
2.33g
     x=1.2g
故答案為:(1)MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2;
(2)AgCl;
(3)靜置后往上層清液中加入1滴BaCl2溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明加入的BaCl2溶液已足量(或取少量濾液B,加入1滴BaCl2溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明加入的BaCl2溶液已足量)
(4)1.2g
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng),完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行,要求熟記有關(guān)物質(zhì)的溶解性及顏色,以便能夠靈活應(yīng)用.要證明某物質(zhì)是否足量或過(guò)量,可根據(jù)該物質(zhì)的性質(zhì)再加入某物質(zhì)看是否產(chǎn)生沉淀或氣體的方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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