Question

（2013?豐臺區(qū)二模）一定條件下，在一個密閉器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（　�。� 物質(zhì) CO2 O2 H2O X 反應前質(zhì)量（g） 6 58 5 23 反應后質(zhì)量（g） a 10 32 0

A．a(chǎn)的值為44

B．X是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物

C．X是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D．在X分子中，碳、氫原子的個數(shù)比為4：1

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應物與生成物，進而判斷物質(zhì)的組成等，據(jù)此回答問題即可．

解答：解：由于四種物質(zhì)中X和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應物，且反應物反應的總質(zhì)量是23g+（58g-10g）=71g，而水的質(zhì)量增加且增加值是32g-5g=27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g-27g=44g；
A、由上分析，a的值為6+44=50，故說法錯誤；
B、由上分析，該反應的表達式是X+O₂→CO₂+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應表達式可以看出X中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質(zhì)量進行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為27g×

16

18

×100%=24g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為44g×

32

44

×100%=32g，兩者的質(zhì)量和為24g+32g=56g，而參加反應的氧氣的質(zhì)量=58g-10g=48g，所以可判斷X中含有氧元素，故說法錯誤；
C、由B的分析可知X是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，故說法正確；
D、由以上分析知，在X分子中，碳、氫原子的個數(shù)比為

44g-32g

12

：

27g-24g

1

=1：3，故說法錯誤；
故選C．

點評：做這類題目的關(guān)鍵是反應后質(zhì)量和反應前進行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應物，質(zhì)量不變可能是催化劑．