研究性學(xué)習(xí)課題：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度

【研究方案】先稱取13.3g的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6g的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量．從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．

【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．填寫下表：(計算結(jié)果保留小數(shù)點后面一位)

【繼續(xù)探究】計算實驗過程中與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量．

【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

答案：
解析：

　　解決問題：

　　繼續(xù)探究：m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8g

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　40　　　36.5

　　8g　　　m(HCl)

　　m(HCl)＝8g×＝7.3g

　　m[HCl(aq)]＝×100％＝50.0g

　　發(fā)現(xiàn)問題：NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體？

　　答：略


練習(xí)冊系列答案
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學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組選擇探究“CuSO4溶液顯藍(lán)色與什么離子有關(guān)”作為研究課題，以下是他們提交的實驗方案，其中不需要做的實驗是（　�。�

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精英家教網(wǎng)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如右圖所示的探究實驗．實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務(wù)：
【研究課題】探究紅色粉末的主要成分
【查閱資料】
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：
Cu粉末：紅色；CuO粉末：黑色；
Cu2O粉末：紅色．
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuO十H2SO4=CuSO4+H2O；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【猜想與實驗】
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請猜想它的成分，并設(shè)計簡單的實驗證明你的猜測．
猜想 簡單實驗方案 現(xiàn)象 CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)計算進(jìn)行判斷．下列數(shù)據(jù)不可作為計算依據(jù)的是：（　�。�
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量，B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量，D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量．

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6、某化學(xué)興趣小組以“太湖水污染情況調(diào)查”為課題進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，為了較準(zhǔn)地測定湖水樣品的酸堿度，可以使用（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是八年級下冊研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的實驗裝置．本實驗通過測定氧化汞分解前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律．

已知：氧化汞分解的反應(yīng)方程式：2HgO2Hg+O2↑

請回答下列問題：

（1）在組裝實驗裝置時，欲調(diào)整試管的傾斜度，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中 A、B、C哪個旋鈕？　   　

（2）下列有關(guān)本實驗的描述正確的有哪些？　   　

A．在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解

B．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體

C．氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結(jié)果沒有影響．

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