Question

13．已知A、B、C、D、E是初化學(xué)常見的不同類別的物質(zhì)，C是含硫酸銀的化合物且不溶液呈藍(lán)色，D是一種紅色固體，B→D的反應(yīng)過程較為復(fù)雜，D→B的反應(yīng)用于冶金工業(yè)，圖1中“-”表示相連物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）．

（1）D的化學(xué)方程式Fe₂O₃．
（2）C→E是化學(xué)方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．說明反應(yīng)能夠發(fā)生的理由反應(yīng)物易溶于水，能夠生成沉淀．
（3）B與C充分反應(yīng)，可看到的現(xiàn)象是B表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，如圖2表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的粒子Cu²⁺、SO₄^2-、Fe²⁺（填離子符號）．

Answer 1

分析 酸能和鐵反應(yīng)，能和氧化銅或氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，鐵在一定條件下能和水、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，此法常用于冶煉金屬；
硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：酸能和鐵反應(yīng)，能和氧化銅或氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，鐵在一定條件下能和水、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，此法常用于冶煉金屬；
硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此A是酸，B是鐵，C是硫酸銅，D是氧化鐵，E是氫氧化銅；
（1）D是氧化鐵，氧化鐵的化學(xué)方程式是Fe₂O₃．
故填：Fe₂O₃．
（2）C→E過程中，硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
反應(yīng)能夠發(fā)生的理由是反應(yīng)物易溶于水，能夠生成沉淀．
故填：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；反應(yīng)物易溶于水，能夠生成沉淀．
（3）B與C充分反應(yīng)，可看到的現(xiàn)象是B表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；
如圖2表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，每種圖形代表的粒子分別是銅離子、硫酸根離子和亞鐵離子，分別可以表示為Cu²⁺、SO₄^2-、Fe²⁺．
故填：B表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；Cu²⁺；SO₄^2-；Fe²⁺．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)物和生成物，從而可以進(jìn)行各方面的判斷．