將一個(gè)不與稀硫酸反應(yīng)的小球放入盛有稀硫酸的燒杯中，小球漂浮在液面上，如圖所示．若再向燒杯中加入一定量的鐵粉（鐵粉的體積忽略不計(jì)），則在產(chǎn)生氣體的同時(shí)，小球?qū)ⅲā　。?/div>
分析：小球漂浮于液面上，則所受的浮力不變，根據(jù)公式F=ρgv，ρ增大，則v減小，ρ減小，則v增大，然后結(jié)合反應(yīng)原理分析解答．
解答：解：將鐵粉投入燒杯中，鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶液的密度增大，小球漂浮于液面上，所受的浮力不變，根據(jù)公式F=ρgv，ρ增大，則v減小，所以小球上�。�
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查的是金屬與酸的反應(yīng)，通過小球所受浮力不變，與物理知識結(jié)合起來考查了溶液密度的變化，要依據(jù)已有的化學(xué)知識和物理知識結(jié)合起來進(jìn)行綜合分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

15、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究．下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（1）寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
；
（2）實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與
溫度
有關(guān)．
（3）能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號是：
①
和
②
．
（4）如果把實(shí)驗(yàn)①中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請你推出鋁絲消失的時(shí)間（用t表示）取值范圍
300＜t＜500
．
（5）該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢程度外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？方法：
用排水法收集一瓶氫氣所需時(shí)間的多少來衡量（或通過單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的量、溫度變化來衡量等）
．
（6）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯．
發(fā)現(xiàn)問題：為什么鋁絲易與稀鹽酸而難與稀硫酸反應(yīng)呢？
提出假設(shè)：Cl-的存在使酸和鋁反應(yīng)容易進(jìn)行．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如果你能幫助小明設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假設(shè)，將獎(jiǎng)勵(lì)4分（化學(xué)試卷總分不超過60分）：
向兩支試管中各加入鋁絲和稀硫酸，再分別加入氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液（答出加入氯化鈉溶液，獎(jiǎng)勵(lì)2分）（或向放有鋁絲和稀硫酸的試管中加入稀鹽酸．）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰興市一模）科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種重要方法，下面某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的探究過程．
【發(fā)現(xiàn)問題】
加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液．
【查閱資料】
①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強(qiáng)氧化性的酸（如濃硫酸）發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時(shí)生成二氧化硫和銅鹽．②硫酸銅溶液呈酸性．
【知識回顧】
銅、銀
不能
不能
（填能或不能）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
【分析討論】
（1）對于生成的藍(lán)色溶液，小東認(rèn)為可能是Cu（NO3）2溶液，小楠認(rèn)為不可能是Cu（NO3）2溶液，而應(yīng)該是硫酸銅溶液，小楠的理由是
化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中沒有氮元素
化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中沒有氮元素
．
（2）寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
（3）小東根據(jù)化學(xué)方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認(rèn)為不適宜，你能說出小田的一個(gè)理由嗎？
反應(yīng)有SO2氣體生成，污染空氣
反應(yīng)有SO2氣體生成，污染空氣
．
【提出問題】
上述藍(lán)色溶液中有無硫酸剩余？
【討論交流】
①小坤認(rèn)為可向藍(lán)色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是
硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故不能確定硫酸是否剩余
硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故不能確定硫酸是否剩余
．
②小東同學(xué)認(rèn)為可以直接用石蕊試液來進(jìn)行檢驗(yàn)．小田認(rèn)為不對，她的理由是
硫酸銅溶液也呈酸性
硫酸銅溶液也呈酸性
．
【反思評價(jià)】
同學(xué)們又發(fā)現(xiàn)：將足量的銅和一定量的濃硫酸置于容器中加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后，會逐漸變慢，最后停止，其中可能的原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不能與銅反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不能與銅反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在“氧氣的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)課中，某同學(xué)取一段紗窗網(wǎng)上的細(xì)鐵絲，在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)．結(jié)果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，請分析此實(shí)驗(yàn)失敗的一種可能原因：
鐵絲已經(jīng)生銹（或收集的氧氣不純；溫度沒有達(dá)到鐵的著火點(diǎn)等
鐵絲已經(jīng)生銹（或收集的氧氣不純；溫度沒有達(dá)到鐵的著火點(diǎn)等
．若經(jīng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)成功了，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
．用來測定空氣成分的方法很多，如圖1所示的是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．實(shí)驗(yàn)過程是：

第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標(biāo)記．
第二步：點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的
1
5
．
請回答下列問題：
（1）集氣瓶中剩余的氣體主要是
氮?dú)?/div>
氮?dú)?/div>．
（2）實(shí)驗(yàn)完畢，若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的
1
5
，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是
紅磷的量不足
紅磷的量不足
、
裝置漏氣
裝置漏氣
．
（3）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思后，提出了改進(jìn)方法（如圖2所示 ），你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是：
用凹透鏡將太陽光聚焦引燃紅磷，避免因撥出橡皮塞引燃紅磷造成氣體逸出，造成實(shí)驗(yàn)誤差，同時(shí)還可避免五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣．
用凹透鏡將太陽光聚焦引燃紅磷，避免因撥出橡皮塞引燃紅磷造成氣體逸出，造成實(shí)驗(yàn)誤差，同時(shí)還可避免五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣．
；太陽光
節(jié)省能源，無污染
節(jié)省能源，無污染
．
結(jié)合下列圖示裝置，回答有關(guān)問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：a
試管
試管
；b
酒精燈
酒精燈
．用A裝置制取某種氣體的一個(gè)化學(xué)方程式為
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置可選用
A
A
（填標(biāo)號）；用向上排空氣法收集氧氣，應(yīng)如何驗(yàn)滿？
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明收集已滿
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明收集已滿
．
（3）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)來制得．其化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
．收集氫氣的裝置可選用
C
C
或
E
E
．（填標(biāo)號）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將A、B、C和鋅四種金屬分別同時(shí)放入稀鹽酸中，小明將觀察到的現(xiàn)象形象的畫了一幅卡通畫，每個(gè)卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體．問：
（1）A、B、C三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．
（2）鋅是常見的金屬，請寫出金屬鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（3）金屬活動性順序表：K Ca Na
Mg
Mg
 Al  Zn  Fe  Sn Pb （H）
Cu
Cu
Hg  Ag  Pt  Au
（4）已知置換反應(yīng)：A+B→C+D 能夠發(fā)生．
①若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是
在金屬活動順序表中，位于氫之前的金屬
在金屬活動順序表中，位于氫之前的金屬
，
②若D為Cu，寫出一個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（5）下列事實(shí)不能說明Zn比Ag活潑的是
D
D

A．Zn能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出Ag                                  B．Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能
C．自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag           D．Zn的熔點(diǎn)為420℃，Ag的熔點(diǎn)為962℃

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同步練習(xí)冊答案