Question

12．某化學(xué)興趣小組在探究金屬的性質(zhì)時(shí)用一定量的鋁、鎂、銀的混合物設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)操作．已知濾液甲呈無(wú)色．
（1）固體乙中一定含有銅和銀．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)方程式．
（3）小組同學(xué)認(rèn)為濾液甲中的溶質(zhì)一定沒(méi)有硝酸銀的原因是什么？

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析判斷回答有關(guān)的問(wèn)題．

解答 解：由于金屬的活動(dòng)性順序是：鎂＞鋁＞銅＞銀，向一定量的鋁、鎂、銀的混合物中加入硝酸銅的溶液時(shí)，
鎂先與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鎂和銅，當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，鋁再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋁和銅，銀與硝酸銅不反應(yīng)．由于濾液甲呈無(wú)色，說(shuō)明了溶液中的銅全部置換出來(lái)．由此可知：
（1）固體乙中一定含有銅和銀．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定發(fā)生了鎂與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鎂和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+Cu（NO₃）₂=Mg（NO₃）₂+Cu．
（3）小組同學(xué)認(rèn)為濾液甲中的溶質(zhì)一定沒(méi)有硝酸銀，原因是：在金屬活動(dòng)性順序表中，銀得活動(dòng)性小于銅，銀不能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸銀和銅．
故答為：（1）銀銅；（2）Mg+Cu（NO₃）₂=Mg（NO₃）₂+Cu；（3）在金屬活動(dòng)性順序表中，銀的活動(dòng)性小于銅，銀不能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸銀和銅．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．