Question

向一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm³）中加入鎂條，生成0.05g氫氣，隨后又加入0.4g氧化鎂粉末，恰好和剩余的硫酸完全反應(yīng)．求：
（1）參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量．
（2）稀硫酸的體積為多少毫升？
（3）最后生成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題中已知量氫氣的質(zhì)量0.05g，可設(shè)出未知量利用Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑即可求出；
（2）利用化學(xué)方程式求出鎂反應(yīng)掉的硫酸和氧化鎂消耗的硫酸，然后根據(jù)體積=

質(zhì)量

密度

，即可求出體積；
（3）鎂與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂以和氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂就是最后生成的溶液溶質(zhì)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為鎂、氧化鎂、硫酸的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%即可求出．

解答：解：（1）設(shè)鎂條質(zhì)量為x₁，與鎂反應(yīng)的純H₂SO₄質(zhì)量為y₁，生成的MgSO₄質(zhì)量為z₁．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98   120   2
x_l   y_l    z_l   0.05g
24：2=x₁：0.05g
98：2=y₁：0.05g
120：2=z₁：0.05g
解得：
x_l=O.6g
Y₁=2.45g 
z₁=3.0g
答參加反應(yīng)鎂條的質(zhì)量為O.6g．
（2）設(shè)與Mg0反應(yīng)的純H₂SO₄質(zhì)量為y₂，生成的MgSO₄質(zhì)量為z2．
Mg0+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40   98    120
0.4g  y₂   z₂
40：98=0.4g：Y₂
40：120=0.4．g：Z₂
y₂=0.98g 
Z₂=1.2g
稀硫酸的質(zhì)量=（2.45g+0.98g）÷20%=17.15g
稀硫酸的體積=17.15g÷1.14g/cm³=15．OmL   
（3）MgSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.0g+1.2g

0.6g+0.4g+17.15g-0.05g

×100%=23.2%   
答：最后生成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.2%．

點(diǎn)評：本道題對于學(xué)生來說比較難，是一道連環(huán)性的反應(yīng)題，要解本道題必須要熟練寫出相關(guān)的化學(xué)方程式以及利用化學(xué)方程式解題的步驟．