Question

16．將5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請計(jì)算：

（1）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為32克；
（2）請計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)pH=7時消耗的氫氧化鈉溶液可求消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)對應(yīng)的化學(xué)方程式求算消耗的HCl的質(zhì)量，最后求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖可以看出，pH=7時也就是恰好完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為32g．所含溶質(zhì)的質(zhì)量為32g×5%=1.6g
設(shè)消耗的HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
1.6g       x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{1.6g}{x}$
x=1.46g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%
答：（1）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為 32克；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．