在一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液中，加入一些該溶質(zhì)的晶體，則


  1. A.
    溶液質(zhì)量增大
  2. B.
    溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
  3. C.
    溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變
  4. D.
    溶質(zhì)的溶解度變大
C
分析：飽和溶液的是一定溫度下不能夠再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液．依據(jù)對飽和溶液的理解分析解題．
解答：飽和溶液的是一定溫度下不能夠再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，故向一定溫度下的一瓶飽和溶液中加入少量晶體后，加入的晶體不會再溶解；由于溶液的組成沒有發(fā)生變化，故溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；由于溫度不變，故溶質(zhì)的溶解度不變．
故選C．
點評：本題難度不大，考查對飽和溶液、溶解度概念的理解，理解飽和溶液的是一定溫度下不能夠再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液是正確解答本題的關(guān)鍵所在．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

32、某校化學興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究．寫出燒堿發(fā)生變質(zhì)反應的化學方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設計了如下幾種不同的實驗方案：
[方案一]氣體分析法．

（1）若用圖甲中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是
CO2能溶于水且與水反應
，你的改進措施是
在水面上覆蓋一層植物油（或?qū)V口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液）
．
（2）若用乙裝置測定CO2的質(zhì)量（堿石灰是CaO和NaOH的混合物）．該實驗設計中的缺陷是
產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收，導致結(jié)果偏大
（答一點即可）．
[方案二]沉淀分析法．
資料：部分堿和鹽的溶解性表（20℃）
OH- Cl- CO32- SO42-
Ca2+ 微 溶 不 微
Mg2+ 不 溶 不 溶
Fe3+ 不 溶 - 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶

發(fā)生反應的化學方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
，溶液M中的溶質(zhì)是
NaOH和Ca（OH）2
．

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