【題目】實驗是學習化學的一種重要途徑

(一)、實驗室用下圖所示裝置制取并收集氣體

請回答下列各題:

(l)儀器① 的名稱_________,②的名稱__________

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是_______________(填序號),反應的化學方程式是____;若用排水法收集氧氣時不能剛有氣泡就開始收集,原因是_______________。

(3)既能收集氧氣也能收集二氧化碳氣體的裝置是______(填序號),檢驗二氧化碳氣體是否收集滿的方法是__________________;檢驗瓶中氣體是否為二氧化碳可用_____________(填藥品名稱)。

(4)乙炔(C2H2)氣體可用電石(CaC2塊狀固體)和水反應來制取,化學方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,實驗室制取乙炔(C2H2)氣體的發(fā)生裝置應選用_____(填序號)。

(二)、某化學興趣小組的同學利用下圖微型實驗裝置進行探究實驗。

(1)請寫出一個雙球管中可能反應的化學方程式__________________________。

(2)擠壓右滴管并微熱燃燒管,白磷燃燒而紅磷不燃燒,據(jù)此現(xiàn)象可說明燃燒需要的條件是_________。

(3)相同質量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多的是_________。

【答案】 酒精燈 集氣瓶 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 剛開始冒出的氣體中含有空氣,會使收集的氣體不純 C 將一根燃著的木條靠近集氣瓶口,若熄滅,則已收集滿 澄清石灰水 B 2H2O2 2H2O+O2↑(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 與氧氣接觸,溫度要達到可燃物的著火點 磷(或P)

【解析】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,燃燒條件的探究,根據(jù)化學方程式的計算。發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇,收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。

一、(l)儀器① 的名稱酒精燈,②的名稱集氣瓶。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體,反應條件是加熱,所以應選用發(fā)生裝置是A,高錳酸鉀加熱生成了錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,反應的化學方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;若用排水法收集氧氣時不能剛有氣泡就開始收集,原因是剛開始冒出的氣體中含有空氣,會使收集的氣體不純

(3)氧氣、二氧化碳的密度比空氣大,氧氣不易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以既能收集氧氣也能收集二氧化碳氣體的裝置是C,檢驗二氧化碳氣體是否收集滿的方法是:將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅,證明集滿;二氧化碳能使澄清石灰水變濁,檢驗瓶中氣體是否為二氧化碳可用澄清石灰水;

(4)實驗室制取甲烷的反應物是固體和液體,反應條件是常溫,所以實驗室制取乙炔(C2H2)氣體的發(fā)生裝置應選用B。

、(1)雙球管中涉及兩個反應,分別為過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣,另一反應為碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣以及水,對應的化學方程式分別為2H2O2 2H2O+O2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;

(2)擠壓右滴管并微熱燃燒管,白磷燃燒而紅磷不燃燒,都有可燃物,都接觸氧氣,但是由于著火點不同,所以現(xiàn)象不同,由此可說明燃燒需要與氧氣接觸,溫度要達到可燃物的著火點的條件

(3)相同質量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒,設:消耗的可燃物的質量均為mg,對應的消耗的氧氣的質量分別為x、y、z。

4P+5O22P2O5

124 160

mg x

= x≈1.29mg

3Fe+2O2Fe3O4

168 64

mg y

= y≈0.38mg

2Mg+O22MgO

48 32

mg z

= z≈0.67mg

所以消耗氧氣最多的是磷(P)。

練習冊系列答案
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【題目】粗鹽除去泥砂后含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質,某同學對粗鹽進一步提純的實驗操作過程如圖所示:

(1)實驗中稱取5.0g粗鹽,為了使粗鹽充分溶解(該溫度下氯化鈉的溶解度為36g/100g)量取水所用量筒的規(guī)格為__________

A10mL B20mL C50mL D100mL

(2)步驟②所加試劑X的化學式為__________。

(3)步驟④中加入過量碳酸鈉的目的是______________________________。

(4)步驟⑤過濾實驗,制作過濾器的正確順序為______________________________。

過濾后所得濾渣的化學式為______________________________。

(5)步驟⑦蒸發(fā)實驗除去_________________________(填化學式)得到精鹽。

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【題目】小紅同學取某地石灰石樣品12.5g進行測定實驗,現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應),充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示:

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀鹽酸的質量/g

20

20

20

20

20

生成氣體的總質量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

請計算:

(1)m的值;

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù);

(3)所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是多少?(要求寫出計算過程)

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【題目】燒杯中現(xiàn)有CaCO3CaO的混合物若干克,往其中加入97.2g稀鹽酸恰好完全反應,反應后所得溶液的質量為100g,則反應后所得溶液溶質質量分數(shù)是 ( )

A. 5% B. 5.55% C. 10% D. 11.1%

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【題目】在實驗室里加熱30g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣,完全反應后剩余固體質量為20.4g。請計算:(1)生成氧氣的質量為________。  (2)原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質量為________。

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【題目】人類對材料的發(fā)現(xiàn)和使用經歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等漫長的征程。請回答:

(1)我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”:用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為________;

(2)下列金屬礦物中,可以用來煉鐵的是______(填正確選項前的字母);

A. 赤銅礦(Cu2O) B.赤鐵礦(Fe2O3) C.軟錳礦(MnO2

(3)生活中人們喜歡用鋁制品的一個重要因素是它難生銹,鋁制品難生銹原因是:______________。

(4)為比較銅和鐵的金屬活動性,某同學設計實驗方案:將大小相同的銅塊和鐵塊分別放入相同濃度的稀鹽酸中,比較反應的劇烈程度。你認為該方案__________________(填“合理”或“不合理”),理由是_____________。

(5)我國的高鐵技術世界領先.高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應實現(xiàn)無縫焊接,該反應的化學方程式為_____________

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【題目】下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度。分析表中數(shù)據(jù),回答問題。

(1)上述圖1中,甲可表示___________的溶解度曲線;

(2)60℃時,兩種物質的飽和溶液中,溶質質量分數(shù)較小的物質是___________ ;

(3)20℃時,按圖2所示操作:B中的溶液是 ___________(選填飽和不飽和”)溶液。

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(1)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后又白又硬:______________________________。

(2)工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應:_______________________。工業(yè)煉鐵的主要設備是___________________________。

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(1)寫出A物質的化學式_____________,寫出A物質的俗稱_____________。

(2)寫出反應②的化學方程式_________________________________________。

(3)反應①中加入過量A物質的目的是_________________________________。

反應②中如果加入鹽酸也過量,則對所得到的氯化鈉純度________ (沒有”)影響。

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