Question

下列各圖分別表示反應的微觀示意圖．
①圖1反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學方程式

 

．請從粒子的角度解釋質量守恒定律

 

．
②圖2是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖．請從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的本質原因

 

．寫出該反應的化學方程式

 

．
③圖3所示，向“人”字型管的左、右兩端分別加入少量的濃氨水和無色酚酞溶液，塞緊膠塞，一段時間后，可觀察到的現象是酚酞溶液變紅色，從微觀粒子的角度對該現象的解釋是

 

，根據現象說明濃氨水呈

 

（填“酸性”或“堿性”）．

Answer 1

考點：微粒觀點及模型圖的應用,酸堿指示劑及其性質,中和反應及其應用,分子的定義與分子的特性

專題：化學反應模擬圖型,物質的微觀構成與物質的宏觀組成,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據圖1反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式；通過對比變化前后的微粒的變化，分析質量守恒的原因．
（2）對比圖2變化前后的微粒，可得出變化是由于氫離子和氫氧根離子生成水分子而發(fā)生的，根據反應寫出反應的化學方程式．
（3）根據分子是運動的，氨氣的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色分析．

解答：解：（1）由圖1可得知，反應前有一個由2個Cl原子構成的Cl₂分子、兩個由1個Na原子與1個Cl原子和2個O原子構成的NaClO₂分子，而反應后有兩個由1個Cl原子和2個O原子構成的ClO₂分子、兩個由1個Na原子和12個Cl原子構成的NaCl分子，因此該反應的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；
對比該變化前后，可得知：變化前有Na、Cl、O三種原子而變化后仍為這三種原子，變化前后原子種類不變；變化前有2個Na原子、4個Cl原子和4個O原子，變化后各種原子個數仍為2、4、4，變化前后原子的個數不變；因此變化前后物質的質量總和相等．
（2）由圖2可得知：變化前有四種微粒Na⁺、OH^-、H⁺、SO₄^2-，而變化后的微粒為Na⁺、SO₄^2-、H₂O；因此，可判斷該反應的發(fā)生實質為H⁺與OH^-生成H₂O的過程；該反應是稀硫酸與氫氧化鈉反應下恒成了硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）由于分子是運動的，在如圖3所示的實驗中，氨分子運動到酚酞試液中，形成氨水，顯堿性，使酚酞試液變紅．
故答案為：（1）Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，在化學反應前后，原子的種類、原子的數目及原子的質量都沒有改變；（2）氫離子和氫氧根離子結合成水分子，2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；（3）氨分子運動到酚酞試液中，使酚酞變紅；堿性．

點評：根據微粒的構成的差別，通過對比變化前后微粒的改變，得出變化的特點和規(guī)律，這是解決此題的基本方法．