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【題目】現有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入鐵粉質量與反應就溶液中剩余固體質量的關系如圖所示．

（1）m（剩余固體）＞6.4g時，剩余固體的成分是（填化學式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質量為g．
（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl2的質量分數（寫出計算過程）

【答案】
（1）Cu和Fe；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）32.5
（3）

設鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質量為z，生成銅的質量為m

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

　　　 56 127 64

5.6g z m

，

z=12.7g，m=6.4g，

反應后所得溶液中FeCl2的質量分數： =25.4%．

答：反應后所得溶液中FeCl2的質量分數為25.4%．


【解析】解：（1）m（剩余固體）＞6.4g時，2FeCl3+Fe═3FeCl2進行完，反應 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在進行，剩余固體的成分是Cu和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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（2）通氣后，應向點燃（填“A”或“B”）裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？ ．
（3）設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：

實驗操作和實驗現象

實驗結論

產物是氮化鎂


（4）思維拓展：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣正燃燒生成的MgO的質量卻遠大于Mg3N2的質量，請給出合理的解釋 ．

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