Question

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示，請(qǐng)回答：
（1）25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為    g．
（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是    ．
（3）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是    ．
（5）氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
Ⅰ．打開(kāi)可樂(lè)瓶，逸出大量氣泡．由此可見(jiàn)，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越    ．為增大CO₂的溶解度，可采用的一種方法是    ．
Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，圖2中t₁對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t₂對(duì)應(yīng)的溫度    （填編號(hào)）．
a．大于40℃b．小于40℃c．無(wú)法確定．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)25℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度考慮；（2）根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化考慮；（3）根據(jù)降溫后溶質(zhì)的變化考慮；（4）根據(jù)溫度的影響考慮．（5）Ⅰ、打開(kāi)可樂(lè)瓶，溢出大量氣體，由此可見(jiàn)，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越小，并由此分析增大氣體溶解度的方法；Ⅱ、根據(jù)氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響情況并結(jié)合圖2分析解答．
解答：解：（1）25℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度30g即100g水中最多溶30g，則50g水中最多溶15g，所得溶液質(zhì)量為：15g+50g=65g；
（2）接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，可以通過(guò)降低溫度實(shí)現(xiàn)，但此題要求是得到該溫度下的飽和溶液，因此不能通過(guò)降溫實(shí)現(xiàn)．
（3）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡�，沒(méi)有晶體析出，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
（4）因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以開(kāi)始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出說(shuō)明開(kāi)始物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度變小，所以析出晶體．
（5）Ⅰ、打開(kāi)可樂(lè)瓶，溢出大量氣體，由此可見(jiàn)，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越��；要使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大壓強(qiáng)；
Ⅱ、氣體的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，由圖2可知：壓強(qiáng)一定，t1時(shí)的溶解度要大于t2時(shí)的溶解度；所以t2對(duì)應(yīng)的溫度要大于40℃；故選a．
故答案為：（1）65；（2）加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）或恒溫蒸發(fā)溶劑（水）；（3）不變；（4）甲固體溶于水時(shí)放熱．（5）Ⅰ、小，加大壓強(qiáng)Ⅱ、a
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．