13．已知同溫、同壓下任何氣體含有相同的分子數(shù)．現(xiàn)在有CO、CO2、O2混合氣體9mL，在密閉容器中點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，體積減少了1mL，再通過(guò)足量的NaOH溶液后又減少了5mL，則原來(lái)混合氣體中CO、CO2、O2的體積比可能為（　�。�
A．2：1：6B．4：2：3C．5：3：1D．2：4：3

分析 一氧化碳燃燒生成二氧化碳，通過(guò)足量的NaOH溶液后減少了5mL，說(shuō)明二氧化碳的體積是5mL，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算原來(lái)混合氣體中CO、CO2、O2的體積比．

解答 解：在密閉容器中點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，體積減少了1mL，說(shuō)明一氧化碳和氧氣反應(yīng)體積減少了1mL，
2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2，體積減少
 2  1       2     2+1-2=1
2mL 1mL    2mL      1mL
原來(lái)混合氣體中二氧化碳的體積為：5mL-2mL=3mL，一氧化碳和氧氣的體積為：9mL-3mL=6mL，
如果一氧化碳完全反應(yīng)，則氧氣體積為：6mL-2mL=4mL，則原來(lái)混合氣體中CO、CO2、O2的體積比是：2mL：3mL：4mL=2：3：4；
如果氧氣完全反應(yīng)，則一氧化碳體積為：6mL-1mL=5mL，則原來(lái)混合氣體中CO、CO2、O2的體積比是：5mL：3mL：1mL=5：3：1；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 計(jì)算時(shí)既要考慮氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，又要考慮一氧化碳或氧氣過(guò)量的問(wèn)題，要注意理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成N2和CO2．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)變反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2CO═2CO2+N2．
（2）探究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響．某同學(xué)在保證催化劑種類(lèi)和質(zhì)量不變的前提下設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)完成下表．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>溫度（℃）NO初始
濃度（g/L）		CO初始濃度（g/L）催化劑的表面積（m2）
①為②③提供參照2800.0360.1624124
②探究催化劑的表面積大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2800.0360.162482
③探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3500.0360.1624124
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
實(shí)驗(yàn)①、②表明增大催化劑的表面積，此反應(yīng)速率就加快．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．O2B．HC．FeD．2N

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．水是人類(lèi)生活中不可缺少的物質(zhì)．
（1）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質(zhì)的是A，凈水程度最高的是C．
A．過(guò)濾         B．煮沸         C．蒸餾         D．吸附
（2）自來(lái)水廠(chǎng)常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合價(jià)為+4．
（3）小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了電解水簡(jiǎn)易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成．通電后的現(xiàn)象如圖所示，則B連電源負(fù)極．電解水的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．
（4）自來(lái)水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，燒水時(shí)Ca（HCO3）2發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的碳酸鈣（CaCO3）、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一．請(qǐng)寫(xiě)出Ca（HCO3）2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式碳酸氫鈣$\stackrel{加熱}{→}$碳酸鈣+水+二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于92.2g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到2.2g的氣體（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．
求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaOH和MgO的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，NaOH和MgO的質(zhì)量一定相等
B．一定量的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)5克水，析出a克晶體；再蒸發(fā)5克水，又析出b克晶體，a與b一定相等
C．用CO完全還原一定質(zhì)量的FeO，參加反應(yīng)的CO與通入的CO質(zhì)量一定相等
D．將98%的濃H2SO4稀釋成49%的稀H2SO4，加入水的質(zhì)量與濃硫酸質(zhì)量一定相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某冶煉廠(chǎng)將含有SO2的尾氣通入Fe2（SO4）3溶液中進(jìn)行處理，可達(dá)到吸收SO2使其轉(zhuǎn)化為H2SO4的目的，處理過(guò)程中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．寫(xiě)出SO2通入硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Fe2（SO4）3+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)成為一門(mén)科學(xué)開(kāi)始于（　�。�
A．對(duì)燃燒現(xiàn)象的深入研究
B．對(duì)空氣組成的研究
C．鐵的冶煉和使用
D．用原子-分子論來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)之后

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下圖，自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分．
【提出問(wèn)題】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】
猜想一：MgCl2 猜想二：（1）MgCl2、HCl【實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀，如圖乙．【交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（2）開(kāi)始時(shí)加入的NaOH與過(guò)量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈉無(wú)明顯現(xiàn)象，待鹽酸耗盡后，NaOH與MgCl2反應(yīng)，生成白色沉淀；當(dāng)白色沉淀剛開(kāi)始出現(xiàn)不久，圖中m點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是（3）Na+、Mg2+、Cl-（填離子符號(hào)）．
【結(jié)論】猜想二成立．
【反思】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有很多，則B溶液中加氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到n 點(diǎn)時(shí)燒杯溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉（填物質(zhì)名稱(chēng)）．

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