（2006?湘潭）化學(xué)實驗步驟中，要注意“先”與“后”的順序．下列操作順序不正確的是（　�。�
分析：A、向試管中加反應(yīng)物時，要先加入固體，然后加入液體；
B、可燃性氣體在使用前，必須檢驗純度；
C、稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢注入水中；
D、組裝氣體發(fā)生裝置時，要首先檢查裝置的氣密性．
解答：解：A、向試管中加反應(yīng)物時，要先加入固體，然后加入液體，說法正確，故A正確；
B、試驗氣體的可燃性時，先檢驗氣體的純度，后點燃，說法正確，故B正確；
C、稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯誤，故C錯誤；
D、組裝氣體發(fā)生裝置時，要首先檢查裝置的氣密性，后裝試劑，說法正確，故D正確．
故選C
點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?湘潭）在化學(xué)實驗中，不適宜用玻璃棒的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?湘潭）下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?湘潭）“觀察能力”是一種非常重要的能力．如圖是Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖．認(rèn)真觀察后回答下列問題：
（1）不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是
Cu
Cu
．
（2）圖中表示有三種金屬能與鹽酸反應(yīng)．
①其共同的反應(yīng)現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
；
②其中反應(yīng)速率最快的是
Mg
Mg
；
③完成化學(xué)方程式：Fe+HCl→
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，這一反應(yīng)屬于
置換
置換
反應(yīng)（填“分 解”“化合”“置換”或“復(fù)分解”）．
（3）通過以上實驗（或圖示）說明，四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?湘潭）湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學(xué)為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了以下兩個實驗方案進行測定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止（雜質(zhì)不反應(yīng)）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，這一化學(xué)反應(yīng)要
吸收
吸收
（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？
CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測定
CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測定
．
（3）煅燒時釋放出CO2的質(zhì)量為
3.96g
3.96g
．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質(zhì)量為8.8g，⑤計算：
設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結(jié)果（88%）與方案I的結(jié)果有差距，你認(rèn)為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
．
（2）請計算步驟②中所加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少？

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