一定質(zhì)量的、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，與某溫度下一定質(zhì)量的飽和碳酸鉀溶液恰好完全反應，生成4.4克二氧化碳，并得到182.4克溶液．
試計算：
（1）此溫度下碳酸鉀的溶解度是多少？
（2）所得182.4克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（計算結(jié)果精確到0.1）？
分析：（1）寫出化學方程式并代入二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鉀的質(zhì)量，然后列出關系式計算溶解度．
（2）寫出化學方程式并代入二氧化碳的質(zhì)量計算出氯化鉀的質(zhì)量，然后計算溶液的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設生成4.4克二氧化碳需碳酸鉀為X，需鹽酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量為Y，同時生成氯化鉀的質(zhì)量為Z．
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 
138　 73　  149　　　44
X　    Y 　　Z　     4.4克
138
44
═
X
4.4克

得：X=13.8克
73
44
═
Y
4.4克

得：Y=7.3克
149
44
═
Z
4.4克

得：Z=14.9克
∴溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量=7.3÷10%═73克．
∴飽和碳酸鉀溶液的質(zhì)量=182.4克+4.4克-73克=113.8克，溶質(zhì)的質(zhì)量是13.8克．設該溫度下碳酸鉀的溶解度為S克．
S
100+S
═
13.8
113.8

得：S=13.8克
（2）由（1）中知，氯化鉀的質(zhì)量是14.9克，反應后溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)=
14.9克
182.4克
×100%═8.2%．
答：（1）該溫度下碳酸鉀的溶解度為13.8克．
   （2）所得182.4克溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為8.2%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，理解溶解度的概念和應用，本題的難點是（1）中碳酸鉀溶液的質(zhì)量的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅及其化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)，下面是對銅及其化合物的探究．
問題一：硫酸銅溶液的配制
小明同學在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現(xiàn)有時會出現(xiàn)少量白色渾濁，對此，他和化學興趣小組同學作出如下探究．
配置用水 有渾濁 有渾濁
自來水 無渾濁 有渾濁
市售純凈水 無渾濁 有渾濁
醫(yī)用純凈水 無渾濁 無渾濁
試驗編號 1 2 3 4 5 6 7
飽和溶液 2 4 6 8 16 32 128
現(xiàn)   象 白色渾濁→澄清
圖 1
（1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現(xiàn)象如下：
另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有
 
、
 
、
 
等，因此，在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是
 
 （選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在
 
（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
（2）白色渾濁成分分析．
[查閱資料]同學們上網(wǎng)查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質(zhì)，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設計實驗如下：
[設計實驗]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
[得出結(jié)論]通過計算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質(zhì)量比為
 
，其化學式為
 
． （寫出計算過程，共4分）
問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應產(chǎn)物的分析
利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在．下面是三個研究性學習小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學習活動：
Ⅰ．研究性學習小組甲對教材實驗結(jié)論葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：紅色沉淀可能是
 
、
 
或二者混合物．
查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應，得到+2價的銅離子和單質(zhì)銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮．
設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關系；
你認為合理的方案是
 
．
Ⅱ．研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設計新的探究方案，裝置如圖2所示．

①通入氫氣體積　�、诜磻埃t色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量
③完全反應后，紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量　　④實驗前，干燥管（含其中固體）質(zhì)量
⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量　�、掬\粒質(zhì)量　　⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量　�、鄬嶒灪螅稍锕埽ê渲泄腆w）質(zhì)量　�。ㄒ阎獨錃庠诩訜釛l件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應，且假設反應能完全進行）
A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
你認為需要測定上述
 
 （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
Ⅲ．研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--膽礬（CuSO4?5H2O）．他們設計了一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：將紅色固體反復灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?濟南）在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化銅，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應，在一定溫度下得到40gCuSO4的不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：
有藍色沉淀生成
有藍色沉淀生成
．
（2）當?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為
Na2SO4
Na2SO4
、
CuSO4
CuSO4
（寫化學式）．
（3）當?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時（即圖中B點），恰好完全反應．試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?河東區(qū)二模）將一定質(zhì)量的KCl和K2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液104g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為10.65g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計算：
（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）原固體混合物中K2SO4的質(zhì)量．
（3）原固體混合物中KCl的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州中學樹人學校九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C______D______
（2）寫出③反應的化學方程式______
（3）反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過______（填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______．
II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：______；
（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結(jié)果產(chǎn)生何種影響？______
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，______，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由______．
（5）實驗結(jié)束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是______（填偏大或偏�。�
（6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
                實驗次數(shù)
項目		第一次第二次第三次
所取礦石A的質(zhì)量/g 12 12 15
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 150100
剩余物質(zhì)的質(zhì)量 127.6 157.6 110.6
請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比______時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市司徒中學九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C______D______
（2）寫出③反應的化學方程式______
（3）反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過______（填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______．
II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：______；
（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結(jié)果產(chǎn)生何種影響？______
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，______，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由______．
（5）實驗結(jié)束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是______（填偏大或偏�。�
（6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
                實驗次數(shù)
項目		第一次第二次第三次
所取礦石A的質(zhì)量/g 12 12 15
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 150100
剩余物質(zhì)的質(zhì)量 127.6 157.6 110.6
請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比______時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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