（2008?婁底）5.6克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸完全反應放出0.24克氫氣，則此鐵粉中含有的另一種金屬可能是（　　）
分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.24g，說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多
解答：解：銅和銀在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅和銀不能與鹽酸反應，因此排除選項B、D．
由于鎂、鋅、鐵的相對原子質量由小到大的順序是：鎂＜鐵＜鋅，
因此等質量的鎂、鋅、鐵與鹽酸反應時產(chǎn)生的氫氣質量由多到少的順序是：鎂＞鐵＞鋅．
設5.6g純鐵與鹽酸反應生成氫氣的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
5.6g          x
56
2
=
5.6g
x
，x=0.2g＜0.24g
說明等質量的鐵和雜質與鹽酸反應時雜質產(chǎn)生的氫氣多
結合上述分析說明雜質為鎂．
故選C．
點評：本題的關鍵是所含雜質：能與鹽酸反應、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣多．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?婁底）某�；瘜W課外研究小組為了測定石灰石的純度，采用了以下的方法：取8克這種石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有雜質不溶于水，且不與鹽酸反應）：
序號 加入稀鹽酸的質量（克） 剩余固體質量（克）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（1）表中m的數(shù)值應該為
3
3
．
（2）試計算該石灰石樣品的純度．（即樣品中CaCO3的質量分數(shù)．）

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