Question

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計(jì)算：
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為            g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為            g。
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

Answer 1

(1)4.4     (2)10.6   （3）7.3%

本題以根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算為主題，主要考查了碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的知識點(diǎn)。(1)12 g樣品放入100 g稀鹽酸中，樣品中的碳酸鈉會和鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以最后溶液的總質(zhì)量會減少，減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量。即12 g+100 g-107.6 g="4.4" g。(2)根據(jù)化學(xué)方程式和4.4 g二氧化碳可以求出碳酸鈉的質(zhì)量。(3)根據(jù)化學(xué)方程式和4.4 g二氧化碳可以求出HCl的質(zhì)量，用HCl的質(zhì)量比100 g稀鹽酸的質(zhì)量，就是鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)解：設(shè)HCl的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73               44
x               4.4 g
73∶x = 44∶4.4 g   解得x="7.3" g
7.3 g/100 g×100%=7.3% 
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。