Question

9．車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₅OH）與汽油按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）寫出乙醇在氧氣中完全燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（2）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種在氧氣不充足條件下不充分燃燒的產(chǎn)物w．
現(xiàn)測得反應前后各物質的質量如下：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	w
反應前質量/g	23	40	0	0	0
反應后質量/g	0	0	22	27	x

根據(jù)質量守恒定律，得出表中x的值為14；
（3）為了使乙醇汽油燃燒過程中少產(chǎn)生w，應采取的措施是加大空氣的進入量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應的化學方程式即可；
（2）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和進行分析；
（3）欲正確解答本題，須知CO氣體的產(chǎn)生與什么有關，進而采取相應的措施．

解答 解：（1）乙醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（2）根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可得：23g+40g=22g+27g+x，解得x=23g+40g-（22g+27g）=14g；
（3）在反應過程中之所以生成CO氣體，是因為燃燒不充分，要使乙醇汽油燃燒過程中少產(chǎn)生CO氣體，需加大空氣的進入量，在氧氣充足的情況下讓其充分燃燒．
故答案為：（1）C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（2）14；
（3）加大空氣的進入量．

點評 本題考查學生對質量守恒定律、化學方程式配平的原則的認識，以及運用化學式進行計算的能力．