【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。

①t3℃ 時，物質(zhì)甲、乙、丙的溶解度由小到大的是____。

②t1℃時，將25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為____。

③甲中含有少量的乙，欲提純甲應(yīng)采用的方法是____。

④將100g10％的甲溶液稀釋到4％需加入____ 水。

⑤t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，這時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小是___________。

【答案】丙乙甲 70g 降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液） 150g 乙、甲、丙

【解析】

①圖中橫坐標表示的溫度，縱坐標表示的溶解度，t3℃ 時，甲、乙、丙三條曲線縱坐標最高的是甲，其次是乙，丙最小，所以t3℃ 時物質(zhì)甲、乙、丙的溶解度由小到大的是丙乙甲。

故填：丙乙甲。

②由圖中可知，t1℃時丙的溶解度為40g，即在該溫度下，100g的水中最多能溶解40g的丙，則50g的水中最多只能溶解20g的丙，該溫度下將25g丙加入到50g水中，丙有20g溶解，5g不溶，此時溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)加溶劑：20g+50g=70g。

故填：70g。

③溶解度隨溫度升高而增大且變化比較明顯的物質(zhì)，提純時采取降溫結(jié)晶的方法；溶解度隨溫度升高而增大但變化不太明顯的物質(zhì)，提純時采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，提純時采取升溫結(jié)晶的方法；甲的溶解度隨溫度升高而增大且變化比較明顯，甲中含有少量的乙，欲提純甲應(yīng)采用的方法是降溫結(jié)晶。

故填：降溫結(jié)晶。

④溶液稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)將100g10％的甲溶液稀釋到4％需加入水的質(zhì)量為x。則100g×10%=（100g+x）×4%，解得x=150g。

故填：150g。

⑤甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，t3℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃時，溶解度降低，溶液中將會析出晶體，但此時甲、乙仍為t1℃的飽和溶液，從圖中可以看出，當橫坐標為t1℃時，縱坐標乙＞甲，所以溶解度乙＞甲，即此時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也是乙＞甲；而丙的溶解度是隨著溫度的升高而減小的，所以其飽和溶液在由t3℃降溫至t1℃時，溶液由飽和變到不飽和，降溫過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，即在圖像中橫坐標由t3℃變到t1℃，縱坐標不變，此時丙的縱坐標最小，即質(zhì)量分數(shù)最小，所以t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的由大到小是乙甲丙。

故填：乙甲丙。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】化學(xué)概念在邏輯上可能存在如圖所示的關(guān)系，例如：純凈物與混合物屬于并列關(guān)系。下列說法正確的是（　�。�

A. 單質(zhì)與化合物屬于包含關(guān)系

B. 氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系

C. 化合物與氧化物屬于并列關(guān)系

D. 化合反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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【題目】兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二回答下列問題：

（1）Y的溶解度曲線為_____（填“a“或“b“）。

（2）X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）t3℃時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X_____Y（填“＞”“＝”或“＜”）。

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【題目】某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（　�。�

“”“”和“”表示不同元素的原子

A. 生成物是兩種化合物

B. 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目都不變

C. 化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，分子種類改變

D. 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類改變

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【題目】中國科學(xué)家屠屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）榮獲了諾貝爾獎．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A. 青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為15:22:5

B. 青蒿素屬于氧化物

C. 青蒿素中碳、氧原子個數(shù)比為3：1

D. 青蒿素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)比氧元素的質(zhì)量分數(shù)大

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【題目】下列化學(xué)符號中，數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（　�。�

A. 2O：2個氧分子

B. H2O：1個水分子中有2個氫原子

C. ：正二價的鈣元素

D. Mg2+：1個鎂離子帶2個單位正電荷

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【題目】某課外小組的同學(xué)利用老師提供的下列儀器、藥品進行實驗探究

（1）甲同學(xué)設(shè)計了兩種制取氧氣的方案

A 把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中；

B 把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中。

能得到平穩(wěn)氧氣流的是_____，（填A或B）

（2）老師提供的紅磚粉末有什么作用？乙同學(xué)聯(lián)想二氧化錳作過氧化氫的催化劑，于是想到紅磚粉末是否也可以作過氧化氫的催化劑？請你一起參與探究，并回答有關(guān)問題

（猜想與假設(shè)）紅磚粉末能作過氧化氫分解的催化劑。

（實驗驗證）乙同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗：

實驗：取一定量過氧化氫溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復(fù)燃。說明過氧化氫在常溫下分解緩慢。

實驗二：在實驗一的試管中加入1克紅磚粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。說明_____。

實驗三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的不溶物濾出，并洗滌、于燥、稱量，固體的質(zhì)量仍為1克，說明_____

（實驗結(jié)論）乙同學(xué)認為紅磚粉末可以作過氧化氫分解的催化劑。

（反思評價）丙同學(xué)認為要證明乙同學(xué)的結(jié)論正確，還需要再補充一個探究實驗這一探究實驗的目的是_____。

（拓展）下表是丁同學(xué)探究影響過氧化氫分解速率的因素時所記錄的數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)的分析，你得到的結(jié)論是_____。

催化劑及其質(zhì)量

反應(yīng)結(jié)束所需要的時間/min

過氧化氫溶液的濃度

30%

15%

5%

W克二氧化錳

0.3

0.9

2.1

W克紅磚粉末

8.0

10.0

17.0

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【題目】實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要手段，下列實驗操作正確的是（　　）

A. 給固體加熱B. 檢查裝置氣密性

C. 過濾D. 添加酒精

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【題目】探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣實驗中反應(yīng)物與催化劑的最佳質(zhì)量比．

實驗中采用圖1實驗裝置，取20g氯酸鉀，分成10等份，每份2g，分別裝入10支試管中．在10支試管中分別加入不同質(zhì)量的二氧化錳，分別測量二氧化錳與氯酸鉀在不同質(zhì)量比時，生成200ml氧氣所消耗的時間．實驗記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

二氧化錳的質(zhì)量（g）

0.1

0.2

0.33

0.4

0.5

0.66

1

1.3

2

3

二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比

1：20

1：10

1：6

1：5

1：4

1：3

1：2

2：3

1：1

3：2

生成200ml氧氣時間（秒）

235

186

162

147

133

117

143

160

211

244

請回答下列問題：

（1）為完成本實驗，方框內(nèi)應(yīng)選擇圖2氣體收集裝置中的是_____（選填序號）該收集利用了氧氣的_____性質(zhì)．收集氣體前集氣瓶內(nèi)未裝滿水，對實驗結(jié)果_____（填“有”或“沒有”）影響．

（2）分析上述數(shù)據(jù)，你認為利用此法制氧氣，二氧化錳與氯酸鉀的最佳質(zhì)量比為_____．

（3）利用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣比加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣更好，請寫出前者的兩個優(yōu)點①_____②

（4）催化劑能影響化學(xué)反應(yīng)速度，溫度、反應(yīng)物的濃度、接觸面積等也會對化學(xué)反應(yīng)速度帶來影響．分析上表數(shù)據(jù)，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速度的

①當二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比高于最佳質(zhì)量比時，反應(yīng)速度變低的原因是_____．

②當二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比低于最佳質(zhì)量比時，反應(yīng)速度變低的原因是_____．

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