Question

氫氧化鈉是一種重要的化工原料。

①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na₂CO₃）為原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化學(xué)方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)     （10）     。

Ⅱ．濾液中存在少量的Na₂CO₃，用適量     （11）      試劑可以去除該物質(zhì)。

②為測定某部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步實(shí)驗(yàn)都完全進(jìn)行，濃硫酸具有吸水性）。

Ⅰ. 要確定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需要的數(shù)據(jù)是    （12）     

A．固體樣品的質(zhì)量 

B．濃硫酸實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量　

C．濃氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量  

D．所用稀硫酸質(zhì)量 

E．儀器D中氫氧化鈉固體實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量

F．稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Ⅱ. D裝置的作用是     （13）     。沒有D裝置對氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果影響是    （14）     (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

 

Answer 1

【答案】

（10）CaO +H₂O==Ca（OH）₂       Ca（OH）₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH

（11）Ca（OH）₂或CaO   （12）A、C  （13）吸收空氣中的水和二氧化碳    （14）偏小

【解析】①Ⅰ、由題意可知，石灰石高溫分解生了白色固體氧化鈣，將氧化鈣加入純堿溶液后，氧化鈣和水反應(yīng)生了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以，發(fā)生的反應(yīng)方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；

Ⅱ、濾液中存在少量的Na₂CO₃，用適量Ca（OH）₂ 試劑可以去除該物質(zhì)；

②Ⅰ、由樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式可知，需要的數(shù)據(jù)是：固體樣品的質(zhì)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程，由濃氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的變化，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的質(zhì)量，最后就可以求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以，所需要的數(shù)據(jù)是A、C；

Ⅱ、為了防止空氣中水和二氧化碳影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，可用氫氧化鈉固體吸收吸收空氣中的水和二氧化碳，由上述實(shí)驗(yàn)過程可知，如果沒有D裝置，對氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果影響是偏�。�